根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + ...

现有氧化还原反应：①2Br－＋ Cl2===Br2＋2Cl－；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　 )

A. 还原性强弱顺序为Fe2＋>Br－>Mn2＋>Cl－

B. 反应①中Cl－是Cl2的氧化产物，反应③中Cl2是 Cl－ 的还原产物

C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去

D. 1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，离子反应为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

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根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I— ===　 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ ===　 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Br—、Fe2+、I—　　 B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+　　 D. Fe2+、I—、Br—

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根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                              （    ）

A．Br-．Fe2+．Cl-                   B．I-．Fe2+  ．Br-

C．Br-．I-．Fe2+                    D．Fe2+．I-．Br-

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根据反应（1）Br₂ +2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺ ; (2)2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ + 2I₂  ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是      （     ）

A.  Br^－ ＞ Fe²⁺ ＞  I^－      　B.  Fe^{2 +} ＞ I^－＞ Br^－_{_}

C.　Br^－＞  I^－  ＞ Fe²⁺         D.  I^－  ＞ Fe²⁺ ＞ Br^－

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对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为________

⑵关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝________

②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H₂O(g)

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

则前20min的反应速率v(H₂O)=________；达到平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ。

③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是________t₅～t₆阶段改变的条件是________

Ⅱ：B的起始浓度为________，该反应方程式为________

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl-

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(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有________(填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为________；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)________、________；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是________ (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作________ (填“阴”或“阳”) 极；

②Ni电极的电极反应式为：________。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的________ (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定________推(计)算反应速率。

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D．稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O

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已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A. ①②③④　　 B. ①③④⑤

C. ②④⑤　　 D. ①②③④⑤

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