常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.还原性强弱顺序:I->Fe2+>Br->Cl-
高三化学选择题中等难度题
常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.还原性强弱顺序:I->Fe2+>Br->Cl-
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在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,不可能发生的反应离子方程式是( )
A. 2I-+Cl2===I2+2Cl-
B. 2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C. 2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2===2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D. 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2===4Fe3++I2+Br2+8Cl-
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下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是
A.在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B.用石墨电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合:
3HCO3-+2Ca2++3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.稀硫酸和氢氧化铜反应:H++OH-=H2O
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下列反应的离子方程式不正确的是
A. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓ +3BaSO4↓
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH- = CO32-+H2O
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已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2,当把Cl2通入FeBr 2溶液中时,下列离子方程式一定不正确的是
A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
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现有氧化还原反应:①2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根据上述反应,判断下列结论正确的是( )
A. 还原性强弱顺序为Fe2+>Br->Mn2+>Cl-
B. 反应①中Cl-是Cl2的氧化产物,反应③中Cl2是 Cl- 的还原产物
C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,可观察到溶液紫红色褪去
D. 1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中,离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-===2Br2+6Cl-+2Fe3+
高三化学单选题困难题查看答案及解析
现有下列氧化还原反应:① 2Br− + Cl2 =Br2+2Cl− ② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br− ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应,判断下列结论正确的是
A. 还原性强弱顺序为:Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−
B. ① 中Cl− 是 Cl2的氧化产物,③ 中Cl2是 Cl− 的还原产物,
C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,可观察到紫色褪去
D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,离子反应为:2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+
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