四川省2017-2018学年高二下学期期末考试理综化学试卷

下列说法正确的是:

A. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B. 石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化

C. 聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

D. 甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

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研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

难度: 简单查看答案及解析

下列实验及其结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

D. G中可收集到纯净的产品

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡　　 B. 乙和戊都含有离子键

C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)　　 D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

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科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（　　 ）

A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先 于Cu2+被还原

B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 电流强度不同，会影响硅提纯速率

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常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是

A. Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

(2)碘化钠的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是______________________。

④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

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采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)　　 ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)　　　　　　　　　 ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：

第一步　　 N2O5NO2+NO3　　　　　　 快速平衡

第二步　　 NO2+NO3→NO+NO2+O2　　　　　 慢反应

第三步　　 NO+NO3→2NO2　　　　　　　　 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

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云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

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乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：

（1）写出B的官能团的电子式________________________。

（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。

（3）指出反应类型：②_________________。

（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。

a. 难溶于水　　 b. 沸点较高　　 c. 不能燃烧

②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。

(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

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