云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为___________晶体,Ni(CO)4空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为___________,写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).
高二化学综合题中等难度题
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为___________晶体,Ni(CO)4空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为___________,写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题:
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,制取Cu2O的两种方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
② 方法II发生反应的化学方程式为______________。
(2)氢化亚铜是一种红色同体,可由下列反应制备:
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应中每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为___________mol。
(3)氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。
① 当c(C1-)= 9 mol/L时,溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。
(4)已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
合金的性能优异,在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有( )
A. 陶瓷杯 B. 黄铜乐器
C. 1元硬币 D. 硬铝窗框
高二化学选择题简单题查看答案及解析
有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃,请回答下列问题:
(1)A的名称为_______________;
(2)B→C的反应条件为_______________;D→E的反应类型为_______________;
(3)两个D分子间脱水生成六元环酯,该酯的结构简式为______________;
(4)写出下列化学方程式:
G→H:_______________________________;
F→有机玻璃:____________________________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点,目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。
下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚—2—甲基丙烯酸甲酯)的路线:
(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_____________________________________。
(2)写出B的结构简式:___________________________________
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________
(5)在上述① ~ ⑥反应中,属于取代反应的是______________,属于加成反应的是___________,
(6)写出E的结构简式:___________________________
(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式:___________________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点,目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。
下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚—2—甲基丙烯酸甲酯)的路线:
(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_____________________________________。
(2)写出B的结构简式:___________________________________
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________
(5)在上述① ~ ⑥反应中,属于取代反应的是______________,属于加成反应的是___________,
(6)写出E的结构简式:___________________________
(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式:___________________________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列问题:
(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任写一种)
(2)沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是_________。
A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO
(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ,KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL,则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。
(4)在保温沉钙环节,若样品中镁的含量过高,会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算,加草酸铵溶液沉钙时,溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6)
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传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列问题:
(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任写一种)
(2)沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是_________。
A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO
(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ,KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL,则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。
(4)在保温沉钙环节,若样品中镁的含量过高,会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算,加草酸铵溶液沉钙时,溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是
选项 | 物质 | 用途 | 解释 |
A | 晶体硅 | 高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片 | 硅具有半导体性能 |
B | 氧化铝 | 制作耐高温材料 | Al2O3熔点很高 |
C | 硫酸钡 | 医学上用做钡餐 | Ba2+无毒 |
D | 明矾 | 作消毒剂 | 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)(6分)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从 ________ 极流向 ________极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式为:正极________,负极。
(2)(4分)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为:
①放电时,正极为________。正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。
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