山东省枣庄市薛城区2017-201８学年第一学期期末高一化学试卷

单选题共 18 题

用物理方法可以从海水中提取的物质是
A. 食盐　　 B. 金属镁　　 C. 溴单质　　 D. 单质钠

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中，属于非电解质的是
A. 纯碱　　 B. 蔗糖　　 C. 硫酸　　 D. 醋酸

难度: 简单查看答案及解析
当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　 ②鸡蛋清　 ③冰水混合物　　 ④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是
A. ①②④　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①③④

难度: 简单查看答案及解析
下列问题与氮的氧化物的排放无关的是
A. 酸雨　　 B. 温室效应
C. 光化学烟雾　　 D. 臭氧空洞

难度: 简单查看答案及解析
下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是
A. FeCl3→FeCl2　　 B. Cu→Cu2(OH)2CO3
C. SO3→H2SO4　　 D. HCl→Cl2

难度: 简单查看答案及解析
同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有Ｎ2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的
A. 原子数　　 B. 密度　　 C. 质量　　 D. 分子数

难度: 中等查看答案及解析
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”；在“刀创水”条目下写到：“治金创，此水涂伤口，好敛合如故”。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是
A. 氢氟酸、食盐水　　 B. 食醋、石灰水　　 C. 氨水、碘酒　　 D. 稀硫酸、稀硝酸

难度: 简单查看答案及解析
在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A. H2　　 B. NH3　　 C. Cl2　　 D. HCl

难度: 中等查看答案及解析
下列关于试剂保存的说法中错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放阴凉冷暗处
B. 液溴保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存
C. 烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在抗酸塑料瓶中

难度: 简单查看答案及解析
向100 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，生成SO2气体的物质的量为
A. 小于0.90 mol　　 B. 0.90 mol
C. 1.80 mol　　 D. 大于0.90 mol小于1.80 mol

难度: 中等查看答案及解析
对下列事实的解释错误的是
A. 氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验
B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
D. 氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验的描述中，错误的是
A. 钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到黄色火焰
B. 钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
C. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可取少量溶液加入KSCN溶液观察是否变红
D. 向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4＋

难度: 中等查看答案及解析
下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是
A. 高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜
B. 铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿
C. 无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在
D. 铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均为+2价

难度: 中等查看答案及解析
下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定性　　 B. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C. 实验室制取氨气　　 D. 除去氯气中的氯化氢

难度: 中等查看答案及解析
下列实验结果与图像不相符的是
A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量
C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量
D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式的书写正确的是
A. 铁片投入稀硫酸中2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑
B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe 2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析
下列关于金属及其化合物的说法中正确的是
A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质
C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火
D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属

难度: 中等查看答案及解析
某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. Cu2＋　　 B. Mg2＋　　 C. Fe2＋　　 D. Al3＋

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 2 题

材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）复合材料中往往一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。下列物质中属于复合材料的是_________(填标号)。
A.钢化玻璃　　　　B.玻璃钢　　　　C.钢筋混凝土　　　D.玻璃
（2）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。
（3）随着科学技术的发展，具有特殊结构、功能的新型无机非金属材料被研制出来。碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是_________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子_____________。
②某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅，下图为测定硬铝合金中铝的含量的流程图：
由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶质的离子方程式为__________________；该合金中铝的含量为_________。

难度: 中等查看答案及解析
善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：
（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式_____________；
②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式_____________。
（2）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。
①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为___________；
②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式___________。
③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式____________；
（3）在下图的转化关系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为含有一种相同元素的五种物质。
①若Ａ为淡黄色固体单质，则Ｂ→Ｄ的化学方程式为_____________；
②若Ａ常温下为气体单质，收集气体Ｂ采用的方法为________；若将32 g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为_____；

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）实验室需要450 mL　 1 mol·L－1硫酸溶液。
①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。
（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。
①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。
②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。
③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。
（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析
制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
（1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。
回答下列问题：
①物质Ｘ的名称为________；
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。
④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
（2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

难度: 中等查看答案及解析