制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验流程如下。
回答下列问题:
①物质X的名称为________;
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号);
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I-,反应的离子方程式为___。
④氧化剂Y可用Cl2,也可以用H2O2。将同物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
(2)某研究小组查阅资料知:氧化性的强弱顺序为:Cl2>IO3->I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______,反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。
高一化学实验题中等难度题
制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验流程如下。
回答下列问题:
①物质X的名称为________;
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号);
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I-,反应的离子方程式为___。
④氧化剂Y可用Cl2,也可以用H2O2。将同物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
(2)某研究小组查阅资料知:氧化性的强弱顺序为:Cl2>IO3->I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______,反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。
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制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验流程如下。
回答下列问题:
①物质X的名称为________;
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号);
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I-,反应的离子方程式为___。
④氧化剂Y可用Cl2,也可以用H2O2。将同物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
(2)某研究小组查阅资料知:氧化性的强弱顺序为:Cl2>IO3->I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______,反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。
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下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:
(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和_______(填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是________。写出实验中制备氯气的离子方程式___________________。
(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验实验操作、现象、结论如下:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅰ获得结论是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):___________________________________________。
实验Ⅱ获得结论是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):______________________________________________。
(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。则C中预期出现的现象是______________________________________________________________。
(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先______________________________,再____________________________以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。
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某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气,并探究其性质。
请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为___;检查图中反应器气密性的方法是___。
(2)现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置,实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的,请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。
(3)该实验中用仪器C收集Cl2时,进气口应为___(填字母)。
(4)将氯气通入紫色石蕊试液中,可观察到溶液先变红后褪色的现象,出现这种现象的原因是___。
(5)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏,周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。
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某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,某同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。
请回答下列问题:
(1)装置A中连接橡皮管的目的是___。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。
(3)有同学基于实验的严谨性考虑,认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置,其目的是___。
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I.某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,某同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。
请回答下列问题:
(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________,装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。
(4)有同学基于实验的严谨性考虑,认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置,其目的是___________________________________。
Ⅱ.某研究性学习小组欲制备漂白粉,设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置:
(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。
(6)制漂白粉的反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________。
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某研究性学习小组为探究SO2的性质,设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答下列问题:
(1)B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同,其作用是___。
(2)C装置中的现象是___,该现象证明SO2具有__性。
(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为__,证明SO2具有__性。
(4)若将C装置中的试剂换成Na2S溶液,则现象为__,证明SO2具有___性。
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________;
(2)在实验室中,还可以用浓氨水与______(填写一种试剂)快速制取少量氨气;
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?_______(填“能”或“否”),理由是_____________________ 。
(4)检验铵盐中的阳离子时,取少量铵盐于试管中,____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式 ;
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(3)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 ________ ________
(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
(三)问题讨论
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ________。
(6)解决了问题(5)后,有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g。据此可推得,A的化学式为 。由此,得到的结论是________________________________。
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