宁夏2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）>c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C. 10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　 ）

A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高

B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施

C．1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量，一般人每行走1km大约要消耗170kg能量，如果每天步行5kg，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg

D．炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑

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下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（　 ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；

H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ③④　　 B. ②③　　 C. ①②　　 D. ①④

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下列变化过程，属于吸热反应的是（　　）

①铝热反应　 ②酸碱中和　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　

⑤H2在Cl2中燃烧　⑥液态水变成水蒸气　　 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气．

A. ①②③④⑤　　 B. ①②⑤　　 C. ⑦⑧　　 D. ⑥⑦⑧

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 如图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

难度: 简单查看答案及解析

已知热化学方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g)　 △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)　　 △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（　　 ）

A. +228.2 kJ·mol-1　　 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1　　 D. +621.7 kJ·mol-1

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有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（　）

（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

A. 460　　 B. 423.3　　 C. 832　　 D. 920

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L•s

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L•s

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是（ ）

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　 ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D. c点可表示v(正)＜v(逆)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　 ）

A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

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从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq，红色) H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显红色的是(　 )

A. (1)(4)(5)　　 B. (2)(6)　　 C. (1)(4)　　 D. (5)(6)

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25℃，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a和b应满足的关系为（　）

A. a+b=14　　 B. a+b=13　　 C. a+b=17　　 D. a+b=15

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下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）

①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．

A. 只有①④　　 B. 只有②③　　 C. 只有③④　　 D. 全部

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物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A. ④③②①　　 B. ①②③④　　 C. ③②④①　　 D. ③④②①

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常温下，下列有关叙述正确的是（）

A. 同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③

B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C. 10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

D. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）

A. 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B. 在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

C. 在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

D. Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）

A. Fe作正极，发生氧化反应

B. 正极反应：2H++2e-=H2↑

C. 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变

D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）减小

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）

A. A> B > C > D　　 B. A > C > D > B

C. C > A > D > B　　 D. C > B > D > A

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如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）

A. a中铁钉附近呈现红色　　 B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应　　 D. b中铝条附近有气泡产生

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用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（　　 ）

A. HCl　　 B. NaOH　　 C. Na2SO4 　　 D. NaCl

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下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（  ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A. 需要定期补充硫酸

B. 工作时铅是负极，PbO2是正极

C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作时电解质的密度减小

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由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II极上发生氧化反应

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煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

a．容器中压强不变       b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）   　 d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）

A．c(H＋)   　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．

（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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氢能是未来最理想的新能源。

（1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr     　　　　　　　　 ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____         ④2HgO2Hg+O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。

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（1）配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．

（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：____________________

（3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）_____________________

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）______________

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某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：

表1．几种盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=　　　　　　　　 mol·L－1。

（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=　　　　　　　 mol·L－1。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为　　　　　　　　　 ；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3　 K2=1.7×10－7　 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：　　　　　　　　　　　　 （保留两位有效数字）。

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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________________________。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。

难度: 中等查看答案及解析