下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.NaOH(s)+1/2 H2SO4(浓)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL
高二化学单选题中等难度题
下列热化学方程式正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)⊿H=—2Q1kJ/mol
C.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,其热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1
D.已知:强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mo
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下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热△H = -890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5mol N2和1.5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01lkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCI和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2:反应的中和热△H = 2×(-57.3)kJ/mol
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下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.NaOH(s)+1/2 H2SO4(浓)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL
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下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.NaOH(s)+1/2 H2SO4(浓)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL
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下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1, 则1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ·mol-1,
4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) △H=-3119.1 kJ·mol-1, 则O2比O3稳定
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下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知, 当反应中转移6NA电子 时,反应放出的热量小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa时,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1
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下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30 MPa 下,将0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热3.86 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为: N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 kJ•mol-1
D. CO(g)的燃烧热是283.0 KJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) 反应的△H=+283.0 kJ•mol-1
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下列热化学方程式中,正确的是
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)== H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
D、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)=== C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
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下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
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