下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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下列说法正确的是
A.甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol
C.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
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下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
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下列说法正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol-1
B. 从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
D. HCl和NaOH反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1
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下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 已知H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
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下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.已知H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
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下列说法正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)
C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1(燃烧热)
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下列说法正确的是( )
A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 已知H2O(L)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
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下列说法正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
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下列说法正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
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