江苏省2018届高三10月月考化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂

B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂

C. Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料

D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入过量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

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下列关于元素及其化合物的说法中正确的是

A. Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3

C. 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子： Cl　　 B. 硫离子的结构示意图：

C. N2H4的电子式：　　 D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-

D. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是

A. 检查气密性　　 B. 制备氨气　　 C. 吸收氨尾气　　 D. 配制银氨溶液

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. SiO2 Na2SiO3H2SiO3

B. S SO2 BaSO3

C. NH3 NO2 HNO3

D. MgCl2·6H2OMgCl2Mg

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轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯

A. 均为芳香烃　　 B. 互为同素异形体

C. 互为同系物　　 D. 互为同分异构体

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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A. 分子中三个苯环处于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液（不考虑水解），然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0.92 g　　 B. 产生氢气的体积为1120mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56　　 D. 图中V2的值为60

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298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

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一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定终点的现象为___________________。

(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。____________

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以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

a.将硼镁泥制成浆料　　 b.降低浸取温度　　 　 c.用盐酸多次浸取

(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

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实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）

(2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①该反应的化学方程式为_____________________。

②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）

a.石英坩埚　　 b.铁坩埚 　　 c.氧化铝坩埚

(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。

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铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)3•18H2O]和铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_________________（填字母）。

a.蒸发皿　 b.泥三角　 c.漏斗　 d.酒精灯　 e.三脚架　 f.坩埚　 g.烧杯　 h.试管

（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_____。

（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为______（填化学式）。

（4）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_______。

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A.

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为__________________。

（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 。

（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________  ；

1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

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香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。它的一种合成路线如下：

(1)C→D的反应类型为_________________。

(2)B的结构简式为_______________________。

(3)E中含氧官能团名称为____________、_______________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；

③与FeCl3溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)己知：。

请以和CH2=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________。

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