一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 ...

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定终点的现象为___________________。

(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。____________

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某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。　　　

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。　　　　　　　　　　

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I−反应的离子方程式是_________________________。

③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

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按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

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某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A. 蔗糖尚未水解　　 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

C. 加热时间不够　　 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

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维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：

步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

步骤四：重复步骤三2~3次。

步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是____________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____；

(2)步骤二中加入活性炭的作用是____；抽滤使用的主要仪器是____；

(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________；

(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol ·L―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为　　　 　　　　 mol ·L―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过　　 　　　　　 mL。

（2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O在该反应中体现了甲醛的　　　　　　　　　　 （填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为　　　　　　　　 个。甲醛中的碳的杂化方式为　　　 　　　 　 。（填sp、sp2、sp3）

Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。

实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L―1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。

① 从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接　　 　　　　 　 、　 　　 　　 接b（填连接的字母）。

② 当观察到　　　　　　　　　　　　　 现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。

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（本题共12分）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为 　 　 　 mol/L。

38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过　 　 　 　 mL。

39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O　　　　 NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果　 　 　 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为　　 　 　 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 　 　 　 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为　　 　 　 　 。

40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：试管 酒精灯

②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

高三化学填空题极难题查看答案及解析

下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　 ）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度

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