某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量...

某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。　　　

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。　　　　　　　　　　

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I−反应的离子方程式是_________________________。

③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

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天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：

Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；

Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液，继续水浴加热30 分钟；

Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl−；

Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。

Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。

已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。

⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。

⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。

⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。

①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。

②检测洗涤液中无 Cl−的试剂和现象是__________________________。

③若沉淀中的 Cl−未洗涤干净，则最终测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。

①滴定时发生反应的离子方程式为_____。

②滴定至终点的现象为_____。

③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____（列出表达式）。

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测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②_______________________________________

③_______________________________________

④_______________________________________

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_______________________________________

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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为　　　　　 。

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　　 ；滤渣中含有　　　　　 ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有________。

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。

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某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要________（填“容易”或“难”）。

（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为________。

（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是________。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果________，若滤渣灼烧不充分，则实验结果________。

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水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

向烧瓶中加入200mL水样。

向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量，开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。

在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。

处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化。

回答下列问题：

配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。

取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。

“步骤c”中“搅拌”的作用是________。

“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。

“步骤f”为________。

“步骤e”中，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________用含字母的式子表示)mg/L。

“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出2个：________。

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铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：

(1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；

(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；

(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；

(5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。

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