高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为 。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
(1)称取样品ag,称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤。滤液中主要含有________,滤渣中含有________,溶解、过滤用到的玻璃仪器是________,如果这一实验在月球上完成,它比在地球上做要________(填“容易”或“难”)。
(3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关反应的离子方程式为________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤,有关反应的离子方程式为________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,其质量为b g,原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果________,若滤渣灼烧不充分,则实验结果________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下方案检验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有________离子,滤渣中含有________,在溶解过滤时使用的仪器有________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(已知:硅不与盐酸和水反应)
(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应选择 (填“NaOH溶液”,“盐酸”,“FeCl3溶液”);步骤②的操作是 ,反应的离子方程式为 , 。
(2)固体Ⅲ的化学式为 步骤④反应的化学方程式为 。
(3)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”)
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(16 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是( )
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果( )
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果( )
第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果( )
A.偏高 B.偏低 C.不影响
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(10分)
(1)铝是一种重要的金属材料,铝热反应可以焊接钢轨,请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式________
(2)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
①称取样品ag,将样品溶于足量的稀盐酸,过滤;
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关的离子方程式为:________
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体,可产生Al(OH)3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次, 烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量为bg,原样品中铝的质量分数为________
(3)工业上,硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的,写出该反应的化学方程式
________,若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物,生成的气体在标准状况下的体积为________。
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(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:_____________________________________
(3)该样品中铝的质量分数是:_______________________________(用a、b表示)。
(4)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是___________
A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入盐酸不足时
C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D.第④步对沉淀灼烧不充分
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,某同学进行了如下实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下的体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.02 mol D. 0.03 mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(本题共6分)
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量,进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中,充分反应后分离出未反应的镁,然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸,加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:
实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
1 | 60 mL | 0 |
2 | 80 mL | 0.78 g |
3 | 180 mL | 5.46 g |
(1)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于________ mL;若得到沉淀的量最大时,加入的盐酸体积为________mL。
(2)合金中铝的质量分数为 ________。
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