（10分）（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁...

（10分）

（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式________

（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；

②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：________

③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al（OH）₃沉淀

④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次， 烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为________

（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式

________，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取

A1（OH）₃。其反应的离子方程式为：___________________________________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　　　　　　　　　　 　。

（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　　　　　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　。

（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择　　　　　 　，试剂B应选择　　　　　 　。（填序号）

A．稀盐酸　 B．氧化铁　 C．H2O2溶液　 D．氨水　 E．MgCO3固体

② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　　　　　 　mol·L－1。

③ 灼烧完全的标志是　　　　 　。

④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　　　　　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　　　　　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是　　　　　　　 。

（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是　　　　　　　　　　 ，试剂A的化学式是　　　　　　 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是　　　　　　　　　　 。

（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是　　　　　　 。

（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

ii．下列有关该工艺的说法正确的是　　　　　　 。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水

高三化学填空题困难题查看答案及解析

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ　 都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________。

(3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。

(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电【解析】
，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O2，则同时生成____g铝。

下列有关此工艺的说法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度

B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层

C．电解过程中的电极材料可以为金属材料

D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理

(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　 )

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝

D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

高三化学选择题简单题查看答案及解析

铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是

A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al)

B．工业上可用铝热反应的方法提取镁

C．在铝热反应中化学能全部转化为光能

D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

高三化学选择题简单题查看答案及解析

“铝热剂”能冶炼金属．焊接钢轨等，却没有“镁热剂”，其原因是    （    ）

A．Mg与金属氧化物难反应                       B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高

C．Mg与金属氧化物反应放热少               D．Mg与金属氧化物反应过于剧烈

高三化学选择题简单题查看答案及解析