某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
(1)称取样品ag,称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤。滤液中主要含有________,滤渣中含有________,溶解、过滤用到的玻璃仪器是________,如果这一实验在月球上完成,它比在地球上做要________(填“容易”或“难”)。
(3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关反应的离子方程式为________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤,有关反应的离子方程式为________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,其质量为b g,原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果________,若滤渣灼烧不充分,则实验结果________。
高三化学实验题困难题
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
(1)称取样品ag,称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤。滤液中主要含有________,滤渣中含有________,溶解、过滤用到的玻璃仪器是________,如果这一实验在月球上完成,它比在地球上做要________(填“容易”或“难”)。
(3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关反应的离子方程式为________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤,有关反应的离子方程式为________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,其质量为b g,原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果________,若滤渣灼烧不充分,则实验结果________。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为 。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。
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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下方案检验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有________离子,滤渣中含有________,在溶解过滤时使用的仪器有________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。
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(10分)
(1)铝是一种重要的金属材料,铝热反应可以焊接钢轨,请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式________
(2)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
①称取样品ag,将样品溶于足量的稀盐酸,过滤;
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关的离子方程式为:________
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体,可产生Al(OH)3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次, 烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量为bg,原样品中铝的质量分数为________
(3)工业上,硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的,写出该反应的化学方程式
________,若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物,生成的气体在标准状况下的体积为________。
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为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数,甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题:
(一)甲组:实验方案:镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤:
①称量:托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶【解析】
将①中药品加入烧杯中,用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中,不断搅拌,充分反应
③过滤:
④洗涤:若未对过滤所得固体进行洗涤,测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”),证明固体已洗涤干净的方法为_________________________
⑤干燥、称量剩余固体
(二)乙组:
实验装置如图,实验步骤如下:
①按图连接好装置;
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末,分别放入A装置左右两个管中,向B装置中加入一定量的水,把装置A、B的胶塞塞好,然后调节C的高度使B和C中的液面相平,记录下此时的体积为112 mL;
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL;
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论:
(1)上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作,具体方法为________________________。
(2)为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差,除了应注意使B和C中的液面相平外,在反应完全后至读数之前,还需要注意的关键问题是(有几点写几点)_______。
(3)计算合金中铝的质量分数时,是否需要将气体体积折算为标准状况的体积____,试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为______。
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某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(已知:硅不与盐酸和水反应)
(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应选择 (填“NaOH溶液”,“盐酸”,“FeCl3溶液”);步骤②的操作是 ,反应的离子方程式为 , 。
(2)固体Ⅲ的化学式为 步骤④反应的化学方程式为 。
(3)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”)
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为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数,甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题:(15分)
(一)甲组:实验方案:镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤:
①称量:托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶【解析】
将①中药品加入烧杯中,用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中,不断搅拌,充分反应
③过滤:
④洗涤:若未对过滤所得固体进行洗涤,测得铝的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”),证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
(二)乙组:
实验装置如图,实验步骤如下:
①按图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末,分别放入A装置左右两个管中,向B装置中加入一定量的水,把装置A.B的胶塞塞好,然后调节C的高度使B和C中的液面相平,记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液,等不再有气泡产生时,调节装置C的高度,使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论:
(1)上述实验步骤①和②之间必须加一步 的操作,具体方法为 。
(2)为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差,除了应注意使B和C中的液面相平外,在反应完全后至读数之前,还需要注意的关键问题是(有几点写几点) 。
(3)计算合金中铝的质量分数时,是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ,试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(16 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是( )
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果( )
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果( )
第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果( )
A.偏高 B.偏低 C.不影响
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(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:_____________________________________
(3)该样品中铝的质量分数是:_______________________________(用a、b表示)。
(4)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是___________
A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入盐酸不足时
C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D.第④步对沉淀灼烧不充分
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