2017-2018学年上海杨浦高级中学高二上期末考化学试卷

对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是

A．只有一种结构　　 B．有两种同分异构体

C．属烃类物质　　　 D．正四面体结构

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下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A. 氢氧化铝　　 B. 硫酸钙　　 C. 苏打　　 D. 硫酸钡

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下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（　　 ）

A. 共有 6 个周期，16 个族　　 B. 共有 7 个周期，18 个族

C. 共有 6 个周期，18 个族　　 D. 共有 7 个周期，16 个族

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下列氢化物中热稳定性最好的是（　　 ）

A. NH3　　 B. HF　　 C. PH3　　 D. H2O

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（　　 ）

A. Al　　 B. Si　　 C. S　　 D. Na

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铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（　　 ）

A. 氯气　　 B. 硫磺　　 C. 稀硫酸　　 D. 硫酸铜溶液

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下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（　　 ）

A. FeCl2　　 B. FeS　　 C. Fe3O4　　 D. Al2O3

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主族元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为（　　 ）

A. HR　　 B. H2R　　 C. RH3　　 D. RH4

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有短周期元素 A、B、C， 其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外层电子数之和为 17， 核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为（　　 ）

A. C、N、P　　 B. N、O、S　　 C. N、P、 O　　 D. C、O、S

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生铁的熔点是　 1100～1200℃，纯铁的熔点是（　　 ）

A. 1055 ℃　　 B. 1100℃　　 C. 1200℃　　 D. 1535℃

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金属原子一般具有的特点是（　　 ）

A. 有金属光泽，能导电，有延展性

B. 熔点和沸点较低

C. 最外层电子个数少，容易失去

D. 在反应中作氧化剂

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的

A. CaCO3(s)　　 B. Na2SO4溶液

C. KNO3溶液　　 D. CuSO4(s)

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科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（　　 ）

A. 硬度比生铁低

B. 在潮湿的空气中放置不易生锈

C. 与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快

D. 在冷的浓硫酸中可以钝化

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a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。（1）a、c 均能与稀 H2SO4 反应放出 气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中 发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（　　 ）

A. Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　 B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　 D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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下列说法中错误的是（　　 ）

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. 熔点：

B. 水溶性：

C. 沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D. 热稳定性：

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一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（　　 ）

A. 氨水　　 B. 盐酸中的溶质　　 C. 水　　 D. 过量烧碱溶液

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　 ）

A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C. 氯气能与水反应而硫不能

D. HClO 的氧化性比 H2SO4 的氧化性强

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向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （　　 ）

A．Cl-　　　　　 B．H+　　　　　　 C．OH-　　　　　　 D．HCO3-

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向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为（　　 ）

A. 0 mol　　 B. 1.33 mol　　 C. 1.67 mol　　 D. 2 mol

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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　 ）

A. 甲烷分子的比例模型：

B. 甲基的电子式：

C. 乙烷的分子式：CH3CH3

D. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3

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下列属于物理变化的是（ ）

A. 煤的干馏　　 B. 石油的裂解　　 C. 煤的气化　　 D. 石油的分馏

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在标准状况下，将 4L 乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到 2.4L， 混合物中乙烯所占的体积分数为（　　 ）

A. 40%　　 B. 50%　　 C. 60%　　 D. 70%

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除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（　　 ）

A. 将混合气体点燃

B. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

C. 将混合气体通过溴水

D. 将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液

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下列物质不可能是乙烯加成产物的是

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

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下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )

A. C3H6与C5H10　　 B. C4H6与C5H8

C. C3H8与C5H12　　 D. C2H2与C6H6

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下列化学式只代表一种纯净物的是（　　 ）

A. C　　 B. C4H10　　 C. C2H4Cl2　　 D. C2H6

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在同温同压下，1 体积某气态烃与 2 体积氯化氢完全加成的产物能与 4 体积氯气发生取代反应，所得 产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（　　 ）

A. 甲烷　　 B. 乙炔　　 C. 丙烯　　 D. 乙烯

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 互为同系物的有机物其分子结构必然相似

B. 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C. 分子式相同而结构式不同的有机物不一定是同分异构体

D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

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能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　 ）

A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2

B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

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大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（　　 ）

A. 煤的干馏　　 B. 石油分馏　　 C. 重油裂解　　 D. 重油裂化

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制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A．乙烷和氯气取代　　　　　　 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代

C．乙烯和氯化氢加成　　　　　 D．乙烯和氯气加成

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高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（　　 ）

A. CH3—CH3　　 B. CH3—CH2—CH3

C. CH2=CH2　　 D. CH2=CH—CH3

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鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（　　 ）

A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色　　 B. 通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化

C. 点燃，检验燃烧产物　　 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少

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下列4种化合物分别催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是

A.  B.  C.  D.

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用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（　　 ）

A. 先加 HCl 再加 Br2　　 B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr　　 D. 先加 Cl2 再加 Br2

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两种气态烃的混合物共 0.1 mol，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO2 和 3.6 g H2O，下列说法正确的是

A. 一定有乙烯　　 B. 一定有甲烷　　 C. 一定没乙烯　　 D. 以上皆错

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在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（　　 ）

A. C2H4　　 B. C3H8　　 C. C2H6　　 D. C2H2

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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（　　 　　 ）

A. CH3CH2CH2CH3 B.  C.  D.

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CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2 制 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　 ）

A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）

B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）

C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）

D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）

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海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

（1）写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________；反应③中被破 坏的化学键属于________键。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________。

（3）与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________。

（4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________。

a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强

d．卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由难变易

（5）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

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有机物和人们生产生活密切相关

（1）某烃的密度为 3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧 3.6g 该烃，生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。写 该烃的分子式为_______，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名____________________。

（2）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 还是一种植 物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，③是实验室制取 A 的反应。根据左图写出相应的化学 方程式并注明反应类型。

②_________________， 反应类型_________________。

③_________________， 反应类型_________________。

④_________________， 反应类型_________________。

⑤_________________， 反应类型_________________。

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以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。

回答下列问题

（1）写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________

（2）重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________

（3）实验数据如下表：

试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）

（4）造成本次实验误差可能的原因是_______。

A、加热时间过长，晶体略有发黑现象

B、固体冷却时未放在干燥器中

C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

D、加热过程中，有晶体溅出

E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

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