海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如...

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

（1）写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________；反应③中被破 坏的化学键属于________键。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________。

（3）与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________。

（4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________。

a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强

d．卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由难变易

（5）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

过程①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：

________________________________________________。

(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有

__________________________________________________。

(3)过程③提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）

A．酒精　 　　　　　　　　　　　　　 B．四氯化碳

C．甘油　 　　　　　　　　　　　　　 D．醋酸

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我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；

③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O

其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。

Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。

Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A. 乙炔通入溴水中　　 B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应　　 D. 乙烷与氯气光照下发生反应

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海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，

②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）

①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________

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使1 mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条

件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消

耗的氯气的总的物质的量是（    ）

A． 3 mol       B． 5 mol        C． 7 mol       D． 8 mol

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（9分）有机化学反应因反应条件不同，可以生成不同的有机产品。

已知：（1）在光照的条件下，苯的同系物与氯气反应，氯原子取代苯环侧链上的氢原子：

（2）

氢化阿托醛是一种香料，其合成路线如下：

（1）A为一氯代物，它的结构简式可能是________________________________________

（2）工业生产过程中，中间产物必须经过②③④得到D，而不采取直接转化为D的方法，原因是____________________________________________________。

（3）写出反应类型②___________，③_________。

（4）写出反应④的化学方程式__________________________________________。

（5）氢化阿托醛与氢气1：1加成（已知醛类中的官能团能与氢气发生加成）后的产物C₉H₁₂O

的同分异构体很多，写出两种符合下列三个条件的C₉H₁₂O的同分异构体的结构简式：

①       能与溴水反应，         ② 能与NaOH溶液反应，

③ 分子中只有苯环一种环状结构，且苯环上的一溴代物有两种

___________________________________________________。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是

A. 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

D. 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应

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海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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