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本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题，实验题 1 题
简单题 26 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：

    A.食用白糖的主要成分是蔗糖    B.小苏打的主要成分是碳酸钠

    C.煤气的主要成分是丁烷          D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

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  2. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是：

    A．CH2=C(CH3)COOH            B．CH2=CHCOOCH3

    C．CH3CH2CH=CHCOOH         D．CH3CH(CH3)COOH

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  3. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：

    Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑

    有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ：

    A．离子半径：Na+>N3->H+　　        B．加热熔化时，都只破坏离子键

    C．与盐酸反应都只生成一种盐　　　D．与水反应都是氧化还原反应

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  4. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：

    A.  11.2n/5V        B.  5V/11.2n      C.  22.4V/5n      D.  22.4n/5v

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  5. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

    A．X可能是一种氢化物

    B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

    C．E可能是一种有色气体

    D．F中M元素的化合价可能为+5

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  6. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是:

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2 = Na2O2

    B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2-  = Ag2S +2C1-

    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 + CO2= 2Na2CO3+O2

    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

    2HCO3-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

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  7. 同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:

    A．氯化镁水解是熵增反应　　　　　　 B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

    C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应　　　　 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

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  8. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是：

    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

    C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

    D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

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  9. 某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是:

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋　②有胶状物质生成　

    ③有气体产生　　 ④溶液颜色发生变化　　 ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．①②③④　 　　B．②③④　　 C．①③⑤ 　　　D．②④⑤

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  10. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:  　

    A．　　　　　B．

    C．　　　　　D．

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  11. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是

    A．当y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

    c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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  12. 下列实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

    B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

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  13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)  2c(g)  △H1<0；    x(g)+3y(g) 2z (g)  △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：

    A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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  14. 已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10-12，MgF2的Ksp ＝ 7．4×10-11。下列说法正确的是:

    A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

    B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

    C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

    D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

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  15. 下列有关金属的工业制法中，正确的是:

    A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液　

    B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

    C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

    D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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  16. 向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：

    A.x=10时，溶液中有、、，且

    B.x=10时，溶液中有、、，且

    C.x=30时，溶液中有、、，且

    D.x=30时，溶液中有、、，且

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  17. 下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

    反　　 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中

    2NH3 　N2 + 3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

    N2 + 3H2 　2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 　2SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

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  18. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是:

    A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1       B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C.产生的NO在标准状况下体积为4.48L    D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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  19. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的稳定性：R﹤W

    C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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  20. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

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填空题 共 5 题

  1. （8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    ⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

    a．BaSO4　　 　　b．CH3CH2OH　　　 c．Na2SO4　　　 d．NaOH

    ⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

    Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

    ⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________________。

    ⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

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  2. （14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。

    （1）维勒合成尿素的化学反应方程式为________。

    （2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。

    ①A点速率v逆（CO2）________点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

    B
     

    A
     
    ②NH3的平衡转化率为。

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

    ①电源的负极为________（填“A”或“B”）。

    ②阴极室中发生的电极反应式为________

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。

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  3. （11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

    （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

    （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

    a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键

    （4）反应①的化学方程式为________________________。

    （5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

    （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

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  4. 镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    （1）A的含氧官能团的名称是________。

    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是________。

    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是________。

    （4）A发生银镜反应的化学方程式是。

    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有________种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。

    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________。

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  5. (15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

    2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    (1)铜原子基态电子排布式为________；

    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为 (列式计算)；

    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为________；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________，反应的化学方应程式为 。

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实验题 共 1 题

  1. (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。

    ⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

    ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

    ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

    ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L  EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+

    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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