(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及...

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(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

高三化学实验题简单题

少年，再来一题如何？

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（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________ _____________________；
得到滤渣1的主要成分为_________ _____ _____。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_________ ____________，使用H₂O₂的优点是____ _____；调溶液pH的目的是使____________ ___________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是________ ________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______ __________方案不可行，原因是_________ ________________：
从原子利用率角度考虑，_____ ______方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ ___________ __________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____ _________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。
⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为________；得到滤渣1的主要成分为________。
（2）第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为________；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是________；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有________、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中：试剂1是________，试剂2是________。（填化学式）

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
第步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
第步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

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（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_____________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的优点是________
________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺＋H₂Y²^－＝CuY²^－＋2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

高三化学实验题简单题查看答案及解析
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第②步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________；
得到滤渣1的主要成分为________．
（2）第②步加H₂O₂的作用是________，使用H₂O₂的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________：从原子利用率角度考虑，________方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （M_r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H2Y^2-=CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=________；
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是________．
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________.
（2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________

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