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本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，填空题 6 题，解答题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 14 题
  1. 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（ ）
    A．1mol
    B．1.33mol
    C．0.67mol
    D．0

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
    A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
    B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
    C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
    D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．钾跟水的反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2O
    C．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
    A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
    C．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
    D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
    A．Na2CO3
    B．Na2O2 Na2CO3
    C．NaOH Na2CO3
    D．Na2O2 NaOH Na2CO3

    难度: 中等查看答案及解析

  7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
    A．1：10
    B．1：8
    C．1：6
    D．1：5

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
    A．3mol•LHCl溶液
    B．4mol•LHNO3溶液
    C．5mol•LNaOH溶液
    D．18.4mol/LH2SO4溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（ ）
    A．是银白色的软质金属
    B．能生成+3价的离子化合物
    C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
    D．铊的金属性强于铝

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 
    ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量NH4SCN溶液．
    A．③①
    B．③②
    C．①③
    D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液
    ③少量电石投入过量NaHCO3溶液    ④Na2O2投入FeCl2溶液．
    A．①
    B．③
    C．②③
    D．①③④

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
    A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
    B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol
    D．x=2

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）
    A．68.6%
    B．77.8%
    C．81.4%
    D．无法计算

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. 图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

    （1）B中发生反应的化学方程式为________．
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是________．
    （3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因________．
    （4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行________ 操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是________．
    （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

    已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：
    离子 开始沉淀时的PH 完全沉淀时的PH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Zn2+ 6.4 8.0
    （1）第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是________．
    （2）第②步操作中需要的玻璃仪器有________．
    （3）第④步中PH应保持在________．
    （4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是________．
    （5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是________、________和过滤．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．

    试填空．
    （1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：________．
    （2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在________左右．
    （3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有________的特性．
    （4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：________．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有________．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________．
    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为________．
    （4）酸浸时反应的化学方程式为________．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为________．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：
    （1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是________，可能有的阳离子是________．（不考虑水电离出的H+，下同）
    （2）若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．
    （3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．
    （4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. （1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
    试推断：
    （1）写出物质的化学式：A：______、C：______、I：______．
    （2）写出下列反应的方程式：
    C→F的离子方程式______．
    H→I的化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析