下列物质的用途不正确的是
①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分 ②Fe2O3可用作红色涂料
③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 ④液氨可用作制冷剂
⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂 ⑥H2O2可用作绿色氧化剂
⑦二氧化硫可用来漂白馒头 ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂
A. ①③⑦⑧ B. ①②⑦⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑦
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一定条件下,通过单质间化合反应一步可得到的是
A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO
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实验室制取下列气体时,不能用排空气法收集,而只能用排水法收集的是
A. NH3 B. Cl2 C. NO D. CO2
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十九大报告提出“坚持保护环境,建设美丽中国”,下列物质不属于空气污染物的是
A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2
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下列属于合金的是
A. 不锈钢餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒电极 D. 水银温度计
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下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. FeFe3+ B. HClC12 C. MnO4-Mn2+ D. NH3NH4+
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当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔现象的是
A. 豆浆 B. NaCl溶液 C. 蛋白质溶液 D. Fe(OH)3胶体
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下列关于物质的分类正确的是
A. 烧碱、纯碱均属于碱 B. 氨水、液氯均属于电解质
C. H2SO4、NH3均属于酸 D. SO2、CO2均属于酸性氧化物
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实验室进行粗盐提纯,无需进行的操作是
A. 分液 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
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配制一定物质的量浓度的NaCL溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是
A. 少量NaCl固体残留在称量纸上 B. 溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时液面最高处与刻度线相平
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下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是
A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底
C. 反应发出嘶嘶的响声 D. 滴入酚酞后溶液呈红色
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实验室中,有关试剂的保存方法不正确的是
A. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. H2SO4的摩尔质量为98g
B. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C. 常温常压下,71gCl2含有的氯原子总数为2NA
D. 0.1mol·L-1BaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为0.1mol·L-1
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下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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下列反应的离子方程式中,正确的是
A. 铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑
B. 盐酸与碳酸钙反应:2H++CO32- === CO2↑+H2O↑
C. 用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH- === HSO3-+H2O
D. 氯气通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、Cu2+、NH4+、OH- B. Na+、SO42-、K+、Cl-
C. Na+、H+、Fe2+、NO3- D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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下列说法不正确的是
A. 氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B. 氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰
C. 铁丝与水蒸气反应时火星四射,发出耀眼的光
D. 向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”
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下列关于物质性质的说法错误的是
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多
B. 氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板
C. 漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效
D. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色
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下列实验操作或所用装置安全正确的是
A. B.
C. D.
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下列说法正确的是
A. 某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有K+
B. 用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4
C. 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42-
D. 定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出
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某实验小组组装了下列所示实验装置,不能达到实验目的的是
A. B.
C. D.
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为检验某溶液中是否含有Cl-、CO32-、Na+、NH4+,进行如下实验:取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;另取样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是
A. 一定不含Cl- B. 一定不含Na+
C. 一定含有Cl-、CO32- D. 一定含有CO32-、NH4+
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,为中和过量硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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已知氧化性:Br2>Fe3+,向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水,充分反应,下列说法不正确的是
A. 离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-
B. 当a≤1时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
C. 当a=2时,反应后的离子浓度之比为:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2
D. 当a≥3时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl-
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下列为实验室常用仪器
(1)下列各组混合物中,能用仪器E进行分离的是____________。
a.水和四氯化碳 b.碘和酒精 c.水中的泥沙
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,所需NaOH固体的质量是_______g,实验中用到的四种仪器为_________________(填序号),还缺少的一种玻璃仪器为______________(填仪器名称)。
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按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。
(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________,该反应的氧化剂为_______________,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。
(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为_________(填序号)。
a.氧化性、还原性 b.漂白性、还原性 c.漂白性、氧化性 d.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。
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某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填序号)
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。
(4)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。
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请根据如下实验过程,回答相关问题:
(1)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。
(2)写出反应①的化学方程式_________________________________。
写出反应②的离子方程式_________________________________。
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根据下列转化关系(反应条件略去),A、B、C、D中均含有同一种元素,回答下头问题:
(1)若A为Na,则固体C的颜色为__________________,写出反应③的化学方程式___________________________。
(2)若A为N2,写出反应③的化学方程式___________________________。
(3)若A为S,写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。
(4)若A为NH3,则__________(填“能”与“不能”)用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应(还原产物只有B)的离子方程式_______________________________。
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某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求:
(1)样品中NaHCO3的质量为___________g。
(2)向分解后的固体中加入2mol·L-1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为_______L。
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