请根据如下实验过程，回答相关问题：
（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。
（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。
写出反应②的离子方程式_________________________________。
高一化学推断题中等难度题
请根据如下实验过程，回答相关问题：
（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。
（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。
写出反应②的离子方程式_________________________________。
高一化学推断题中等难度题
请根据如下实验过程，回答相关问题：
（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。
（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。
写出反应②的离子方程式_________________________________。
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某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
回答下列问题：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。
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为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。
仪器：试管、胶头滴管
试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________ __________________________。 | __________________ __________________ _________________。 | 乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。 |
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要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②观察到无现象 ③加入少量KSCN溶液
A.①③② B.③①② C.③②① D.①②③
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根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不会观察到溶液变红
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下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；
（2）实验结束时的操作是______________
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；
（4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 （填能或不能）。
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为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
| 编号 | I | II |
| 实验一 |
|
|
| 编号 | III | |
| 实验二 |
| |
（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________；
（2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________；
（3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）
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按要求填空：
（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。
（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。
（3）固体混合物B的成分是____。
（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_____。
（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有________。
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（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （写两种）
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