上海市2018届高三上学期第一次统一考试化学试卷

下列关于石油的说法正确的是

A. 石油属于可再生矿物能源　　 B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油裂化属于物理变化　　 D. 石油分馏属于化学变化

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HClO属于

A. 电解质　　 B. 非电解质　　 C. 强酸　　 D. 氧化物

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下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A. 　　 B. 　　 C. CH4O　　 D. C

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有关物质的使用不涉及化学变化的是

A. 明矾用作净水剂　　 B. 液氨用作致冷剂

C. 漂粉精作消毒剂　　 D. 生石灰作干燥剂

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下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A. NaOH　　 B. Cl2　　 C. HCl　　 D. NaCl

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从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br Cl2  Br2 2Cl，下列说法正确的是（　　 ）

A. 溴离子具有氧化性　　 B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应　　 D. 氯气的氧化性比溴单质强

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某有机物结构见图，它不可能具有的性质是（　　 ）

A. 能跟 KOH 溶液反应　　 B. 能被氧化

C. 能发生加聚反应　　 D. 能使溴水褪色

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关于 CCl4 说法错误的是（　　 ）

A. 晶体类型：分子晶体　　 B. 正四面体结构的分子

C. 含极性键的非极性分子　　 D. 与 CH4 结构相似、性质相似

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锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（　　 ）

A. 加热可加快反应速率　　 B. 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率

C. 粉碎锌粒可加快反应速率　　 D. 提高锌的纯度可加快反应速率

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下列化工生产中未使用催化剂的是（　　 ）

A. 索尔维制碱法　　 B. 合成氨　　 C. 乙烯水化　　 D. SO2 转化为 SO3

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 丙烷与异丁烷互为同系物

B. 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体

C. 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物

D. 分子式符合 Cn H 2 n  2 的有机物一定是烷烃

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下列反应可用离子方程式“ H+ OH H2O ”表示的是（　　 ）

A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合　　 B. NH3  H 2O 溶液与 HCl 溶液混合

C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合　　 D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合

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NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　 ）

A. 标准状况下 2.24L O2　　 B. 含 NA 个氢原子的 H2

C. 22g CO2（CO2 摩尔质量为 44g/mol）　　 D. 含 3.011023 个分子的 CH4

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元素 X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（　　 ）

A. 原子序数：X>Y>Z

B. 原子半径：X>Y>Z

C. 稳定性： HX  H 2 Y  ZH3

D. 选型由强到弱： HXO4  H 2YO4　  H3ZO4

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研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是

A. 接a，该装置将化学能转化为电能

B. 接a，石墨是正极

C. 接b，铁片连正极时被保护

D. 接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

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已知 X  Y  M  N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（　　 ）

A. X 的能量低于 M 的能量

B. Y 的能量低于 N 的能量

C. X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量

D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热

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如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（　　 ）

A. c(Ca 2 )　　 B. c(CO32 )　　 C. c(H  )　　 D. 碳酸钙的溶解度

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已知反应： 3Cl2  8NH3　  6NH4Cl  N2　 ，下列分析正确的是（　　 ）（设阿伏伽德罗常数为 NA）

A. 若 3mol Cl2 反应，得到氧化产物 6mol

B. 若常温下生成 22.4L N2，转移电子数 6NA

C. 若转移 6mol 电子，被氧化的 NH3 是 8mol

D. 若生成 1mol NH4Cl 转移电子 n 个，则 NA=n

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为分离乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，设计实验流程如下：

有关该实验流程的叙述，错误的是（）

A. b 溶液为硫酸　　 B. 液体 C 为乙酸

C. 操作 I 需用分液漏斗　　 D. 操作 II 和操作 III 都是蒸馏

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某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+　 ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－　 ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥　　　　 B．①③④⑤

C．①④⑤⑥　　　　 D．①②③④

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

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某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。

（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。

（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）

（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

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实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO3 杂质）中 Na2CO3 的质量分数，设计了以下四 中实验方案：

方案一：样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。

（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定 的 Na2CO3 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。

方案二：样品 加热 测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。

（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m0、m1、m2 表示）。

方案三：样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量

（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过 滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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已知：

（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。

（2）反应①的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

（3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

（4）C 的结构简式为________。

（5）反应④的化学方程式为________。

（6） 设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：_____

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