实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO3 杂质）中 Na2CO3 的质量分数，设计了...

实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO3 杂质）中 Na2CO3 的质量分数，设计了以下四 中实验方案：

方案一：样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。

（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定 的 Na2CO3 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。

方案二：样品 加热 测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。

（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m0、m1、m2 表示）。

方案三：样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量

（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过 滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：________。

方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：________ 。

方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量

（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：________，沉淀经干燥后称量为m₂g。

（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）

方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是________。

（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：________

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（15分）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量

（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________。

（4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________。

（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

（6）本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_____________________。

（7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是___________________。

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。

（2）试剂A可以选用___（填编号）

a．CaCl2　　　 b．BaCl2　　 c．AgNO3

（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。

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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是　　　　　　　　　　 。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

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为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；

②溶解后配成250mL溶液；

③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；

④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；

⑤数据处理．

回答下列问题：

（1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________（填编号）

a．CaCl2　　　　　　　 b．BaCl2　　　 　　　　　　 c．AgNO3

（2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①__________②__________两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。

（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至_____________时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是_________________。

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为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

(1)仪器X是____________（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：____________（用化学方程式表示）。

(2)请将步骤⑥补充完整：重复____________操作，步骤⑥的目的是：____________。

(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________（选填a、b、c、d）。

方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(4)为提高测定准确性，应选用发生装置____________（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是____________（任一条原因）。

(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：____________。

方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。

(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。（选填序号）

Y．检漏　　　　　　　　 Z．用蒸馏水洗涤　　　　　　　　 W．用待装液润洗

(7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为____________（小数点后保留四位）。

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某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为　　　　　　 。

乙方案：

在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。

（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取­­该HCl溶液　 　 　 ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度　　 　　　　　 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

（4）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= 　　 　　 　　 。（用百分数表示，保留一位小数）

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？　　　　　　　 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。实验时，装置A中c的作用　　 　　　　　 ，　　 　 　　　　 　 。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和　　 　　　　 　 （填写字母标号）进行实验。

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某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g

②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热

④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g

⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mo1·L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。

（3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。

（4）样品中Na2CO3的质量分数为___________（用百分数表示，精确到0.1％）。

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。实验时，装置A中c的作用_____________、_____________。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和__________（填写字母标号）进行实验。

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