某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中Na2CO3的质量分数,设计了下列四种实验方案:
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是:________。
方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为:________ 。
方案三:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是:________,沉淀经干燥后称量为m2g。
(2)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。(填“能”或“不能”)
方案四:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(1)本实验采用如图装置,C中盛放的物质是________。
(2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:________
高三化学实验题极难题
某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中Na2CO3的质量分数,设计了下列四种实验方案:
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是:________。
方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为:________ 。
方案三:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是:________,沉淀经干燥后称量为m2g。
(2)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。(填“能”或“不能”)
方案四:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(1)本实验采用如图装置,C中盛放的物质是________。
(2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:________
高三化学实验题极难题查看答案及解析
实验室为测定某工业纯碱(假设仅含 NaHCO3 杂质)中 Na2CO3 的质量分数,设计了以下四 中实验方案:
方案一:样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。
(1) B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸,在其他操作正确的情况下,测定 的 Na2CO3 的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),解释原因_____。
方案二:样品 加热 测定剩余固体的质量,坩埚的质量为 m0,样品和坩埚的质量为 m1,反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。
(2)移动坩埚的仪器是_____;实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次,其目的是________________;样品中碳酸钠的质量为____________g(用 m0、m1、m2 表示)。
方案三:样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量
(3)实验步骤为:①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)。在过 滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得的结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(15分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究。请填空:
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放人坩埚中充分加热(如图)。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是_______________________________________________________。
方案二:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图)。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________。
(4)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为_________。
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
方案三:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用下图装置,C中盛放的物质是_____________________。
(7)反应前后都要通人N2,反应后通入N2的目的是___________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(16分). 化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:________
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为________
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是________;D装置的作用是________;分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中Na HCO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: ________
高三化学实验题简单题查看答案及解析
化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是 。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
【方案三】 按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中,需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
________。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是________。
分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重 8.80g,则样品中NaHCO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:________
________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示:
学生乙设计的实验步骤如下:
①称取样品,为1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;⑤数据处理。
回答下列问题:
(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
(2)试剂A可以选用___(填编号)
a.CaCl2 b.BaCl2 c.AgNO3
(3)操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是___;
(4)学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至试剂B由___色至___时,盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___(保留两位小数)。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是什么?___。
(5)学生丙称取一定质量的样品后,只加入足量未知浓度盐酸,经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl),甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示:
学生乙设计的实验步骤如下:
①称取样品,为1.150g;
②溶解后配成250mL溶液;
③取20mL上述溶液,加入甲基橙 2~3滴;
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定;
⑤数据处理.
回答下列问题:
(1)甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________(填编号)
a.CaCl2 b.BaCl2 c.AgNO3
(2)操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①__________②__________两个实验操作步骤.其中,证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。
(3)学生乙某次实验开始滴定时,盐酸溶液的刻度在0.00mL处,当滴至_____________时达到滴定终点,此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处,乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________(保留两位小数).乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近,但老师最终认定他的实验方案设计不合格,你认为可能的原因是_________________。
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(11分)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定已部分变质的某小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
________________________________________________________________________。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是:
________________________________________________________________________。
(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来,则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[方案二]称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-===BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案三]
按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是________;D装置的作用是______________;分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析