福建省莆田市2019届高三上学期9月月考化学试卷

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是(　　)

A. 纯碱、烧碱和氨水都属于碱

B. 碱石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C. CaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物

D. Al2O3、Na、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质

难度: 简单查看答案及解析

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 雾能产生丁达尔效应,凡是直径在在1-100nm 之间的粒子都属于胶体

B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现漂白性

C. 苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烃

D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

难度: 简单查看答案及解析

下列过程属于化学变化的是(　　)

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②用福尔马林浸制标本　 ③ 石油裂解

④同素异形体之间的互变　 ⑤用汽油清除衣服上的油漆　　 ⑥核裂变　 ⑦ 煤的干馏

⑧蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦

A. 只有②③⑤⑦　　 B. 只有①②③④⑥　　 C. 只有①②③④⑦⑧　　 D. 全部

难度: 简单查看答案及解析

下列图示中实验基本操作正确的是(　　　 )

A 　　 B　 　　　　　　　 C　 　 D

A. 除去CO的CO2　　 B. 萃取时振荡混合液　　 C. 稀释浓硫酸　　 D. 向试管中滴加液

难度: 简单查看答案及解析

相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A. 若分子数相等，则体积相等　　 B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若质量相等，则质子数相等　　 D. 若体积相等，则质量数相等

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是(　　)

① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个

② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个

④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个

⑤ 常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个

⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个

⑦0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L

A. ①④⑤⑥　　 B. ②⑤⑥⑦　　 C. ①③⑤⑥　　 D. ①③⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　 ）

A. 猪油、麻和 蚕丝 ，纸张 都是天然高分子化合物

B. 检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水

C. 糖类一定能发生银镜反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

难度: 中等查看答案及解析

98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸240 mL，现给出下仪器：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平 ⑤250 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是(　　)

A. ②③⑤⑥⑦　　 B. ③④⑤⑥⑦　　 C. ①③⑤⑥⑦　　 D. ①③⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析

对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是(　　)

A. 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1

B. 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1

C. 将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%

D. 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是（　 ）

A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 用水可以分离苯和溴苯的混合物

C. 聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl,该单体的某些化学性质与乙烯相似

D. 与H2加成反应生成异戊烷的物质一定是烯烃

难度: 中等查看答案及解析

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)　 (　　)

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B. 产生1molH2转移电子2mol

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

难度: 中等查看答案及解析

如图所示进行电化学实验，电极材料为铜和另一电极X，则以下说法中错误的是（　　 ）

A. 铜电极上既可能发生反应:Cu-2e- =Cu2+,又可能发生 Cu2++2e- =Cu

B. 该装置既可实现化学能转化成电能,又能实现电能转化成化学能

C. X电极上既可能产生H2,又可能产生O2

D. 该装置既可做电镀铜的实验,又可以研究精炼铜的原理

难度: 中等查看答案及解析

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. b的一氯代物有5种

C. a、b和c均能和氢气在一定条件下发生加成反应

D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

难度: 中等查看答案及解析

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去　　 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来　　 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)

A. 该反应是置换反应

B. 该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na+)＝c(Y－)＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

(1)写出上述反应的化学方程式______________________________

(2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

______________（填化学式）。

难度: 中等查看答案及解析

为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为___________。

（2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_________________。

（5）D装置的作用是____________________________________。

（6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________。

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_______（以下选项中选择）使测量误差较小。

a饱和碳酸钠溶液　　　　 b饱和碳酸氢钠溶液 　

c饱和氢氧化钠溶液　　d饱和硫酸铜溶液

（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有 ____________（填化学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有__________________________________。

（6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

（实验1）将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol•L-1（1mmol•L-1=10-3mol•L-1）的试样，静置，结果见图1。

（实验2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。

（实验结论）根据图一，可以得出的结论是：________________________________________

图1　　　　　　　　　　　　 图2

（7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

难度: 中等查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]

铂（Pt）及其化合物的用途广泛。

（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_______。

A．s区　　　　　 B．p区　　　　　 C．d区　　　　　 D．ds 区　　 E．f区

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl－的外围电子排布式为_______。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有______（填序号）。

a．离子键　　 　　 b．配位键　　 c．金属键　　 　 d．非极性键　　　 e．氢键　　

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。

简述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子

是_______分子（选填“极性”、“非极性”）。

（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其面心立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____________nm（列出计算式即可）。

难度: 中等查看答案及解析

[化学——选修5：有机化学基础]

二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。

（1）按照如下路线可以制得DHP。

①单糖A的分子式为__________， DHP分子的核磁共振氢谱有___________组峰。

②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B，则B的结构简式为____________________。

③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有_______________种。

（2）已知：

i. DHP的保护和脱保护机理为

ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa

iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1 + NaBr

应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：

①被DHP保护的官能团名称是___________，保护反应的类型是____________。

②上述路线中最后一步反应的方程式为______________________________。

③上述路线中步骤a、b、c分别为_______________________。（例：）

难度: 中等查看答案及解析