河南省辉县市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

实验操作规范且能达到目的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（  ）

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―　　 B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32―　　 D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

C. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

难度: 困难查看答案及解析

下列物质中，属于酸性氧化物且易溶于水的是

A. NO　　 B. SiO2　　 C. NO2　　 D. SO2

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1.8 g 18O2中含有NA个电子

B. 1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个SiO32—

C. 标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中含0.5NA氧原子

D. 0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（　　）

A. 正极的电极方程式为：O2+ 2H2O + 4e-═ 4OH-

B. 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C. 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈

D. 向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

B. 用装置乙制取并收集少量NH3

C. 用装置丙进行喷泉实验

D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

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如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极

B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

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（题文）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是

A. 0.2 mol/L　　 B. 0.3 mol/L　　 C. 0.4 mol/L　　 D. 0.6 mol/L

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电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＞C＞B

D. B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

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己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是

A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质

C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2

D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D

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某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A. 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B. 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步骤①中保险粉是作还原剂

D. 从步骤② 中可知OH-　 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

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某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设：

甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是Mg(OH)2；

丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

Ⅱ、定性实验探究：

（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 → g→h（各装置只使用一次）。

（3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，

（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。（用含m、n的代数式表示）

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中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。

（6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

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某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

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实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。

（2）加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3： __________________。

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