某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作...

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知： ①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写2点)。

（2）固体混合物A中的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为　　 (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式　　　　　　　 。

（4）操作1主要包括：　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　 。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．。

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为___。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。

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工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

②B、C均为单一沉淀

请回答下列问题：

（1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。

（2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

（3）固体混合物A中的成分是__________________________。

（4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

（5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ mol•L-1

（7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上用某矿渣(主要成分为Cu₂O，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下：

(固体混合物B经处理后可回收铜)

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。

（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________(填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________。

检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

（3）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^－)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝_______。

（4） ①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能              b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→____________________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O

（1）固体混合物A中的成分是　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为　　　　　　　　 （填离子符号）。

（3）y的数值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是　　　 　　 　　 。

a、144.0g　 　 b、大于144.0g　　 　 c、小于144.0g

（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是　　　　　　 。

a、加入NaClO可使溶液的pH降低

b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H+，从而达到调节pH的目的

c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+，从而达到调节pH的目的。

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O　 ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　 　　 、　　 　　 　　　 　　 　 。

（2）y的数值范围是　　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO　　　　　　　 B．NH4Cl　　　　 C．Cu（OH）2

（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。

（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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（10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+　 = Cu + Cu2+ + H2O

（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。

①选择NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为　　 ____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）

（4）电解初期阳极的电极反应式为________________________________

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