工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
| 沉淀物 |
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| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
| 沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。
（2）y的数值范围是 。
（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
高三化学实验题困难题
工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 |
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| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
| 沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固体混合物A中的成分是 （填化学式）。
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）。
（3）y的数值范围是 。
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是 。
a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是 。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：
消耗H+，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+，从而达到调节pH的目的。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
| 沉淀物 |
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| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
| 沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。
（2）y的数值范围是 。
（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
(固体混合物B经处理后可回收铜)
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________(填仪器名称)。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________。
检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
（3）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝_______。
（4） ①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→____________________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
（10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________
（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO的理由是：____________________________________________________
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________________
（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 ____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）
（4）电解初期阳极的电极反应式为________________________________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。
(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。
(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
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（14分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_______________________________________________
________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（3）金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→______________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为_________ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________（填仪器名称）。
（2）检验滤液A中的阳离子，则铁元素的存在形式一定有_________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_____________________________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________________________________。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________。
（4）关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是_____________
A．工业生产可用热还原法冶炼铜，也可用电解法炼铜。
B．电解法精炼铜时，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等。
C．火法炼铜的方程式为：Cu2S+O2
2Cu+SO2
D．可用盐酸溶解粗铜来获得纯铜。
（5）某同学对上述流程提出改进意见，认为在滤液A中先加入足量酸化的H2O2溶液后再加入足量
NaOH溶液，然后进行操作Ⅱ，请你用离子方程式表示该同学加入酸化的H2O2溶液的目的_________，是否有必要_________（填是或否）。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为__________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗 铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
