锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法
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下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
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.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤,向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是
A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3
C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物,但可以长时间存放碱性食物
B. 用汽油可以除去衣服上的油汤
C. 二氧化硫可以用于食品增白
D. 洁厕灵(含酸)与84消毒液混合施用
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下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA
B. 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2分子数为0.3NA
C. 2 L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
D. 常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I−的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是
A. 向含I−的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D. 一定条件下,I−与IO3−可能生成I2
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是( )
A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3
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某无色气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为( )
A. NH3、NO、CO2 B. NO、CO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、NO2
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Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是( )
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是
A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体
B. 反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9
B. 在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C. 用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D. 氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差
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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式________________________________________。
(2)若A为电石(CaC2),X为深红棕色液体非金属单质,写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式为______________。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为_________。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X为常见的金属单质,在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。
①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。
②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________,滤渣1 的主要成分为________________。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是___________________。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是__________________,在CuS和MnS共存的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ (Ksp(CuS)=1.2×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13)。
(4)在酸性条件下,NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2,其还原产物为Cl2,该反应的离子方程式为 ___________________ 。
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某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ;
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________;
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________;
(4)实验结束后,某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应,可采用的方法是: __________________
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反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(绝对温度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)计算温度为973K时,反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g), 在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.降低温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2)=2.4 mol;其他条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2)=0.82 mol,则T2________T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示,回答问题:
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________________ 。
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