工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________,滤渣1 的主要成分为________________。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是___________________。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是__________________,在CuS和MnS共存的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ (Ksp(CuS)=1.2×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13)。
(4)在酸性条件下,NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2,其还原产物为Cl2,该反应的离子方程式为 ___________________ 。
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(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。
(2)向滤液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是 。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是 。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2, 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是 。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是 。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。
② 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是 。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________,滤渣1 的主要成分为________________。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是___________________。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是__________________,在CuS和MnS共存的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ (Ksp(CuS)=1.2×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13)。
(4)在酸性条件下,NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2,其还原产物为Cl2,该反应的离子方程式为 ___________________ 。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是___________。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是__________。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2,该反应的离子方程式为___________。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是___________。
② 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是_________。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________,盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________;
(2)用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________;
(3)滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+,最适合的是_______________;
A.MnO2 B.NaOH C.MnS
该反应的离子方程式是____________________________;
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+,请补充并配平下列方程;____Mn2++_____ClO3-+______=____Cl2↑+____MnO2+_________;_________________
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)
① MnO2在电解池的__________________(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)生成;
② 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是____________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________;
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是____________;
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是____________;
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+_______=_______+_______+_______;
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是____________;
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是____________;
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 。
(3)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□H2O=□Cl2+□________+□________。
(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。
② 若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:1
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)
回答下列问题:
(1)滤渣1为____________;
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是____________;
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是____________;在CuS、MnS共存的悬浊液中,则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______;
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是____________;
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2,检验Cl2的操作是____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下:
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
(1)写出滤渣1的一种工业用途:_________________________________。实验室模拟该流程过程中,洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。
(2)试剂a最好选用________(填选项字母)。
A.氯水 B.高锰酸钾 C.次氯酸钠 D.浓盐酸
(3)试剂b可选用______(填选项字母)。
A.氨水 B.稀硫酸 C.碳酸锰 D.Mn(OH)2 E.NaOH
(4)试剂c为MnS,写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式:________________________。
(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾,写出电解时的阳极反应式:__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸溶解,其原因是_______________。
(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂,某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中,每次均量取25.00 mL的滤液1置于锥形瓶中,滴定三次平均消耗掉0.1000 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL,则滤液1中Fe2+的浓度为______g/L(保留三位有效数字)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
二氧化锰在工业上具有重要的作用,工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示:
(1)酸浸过程中,MnCO3溶解的离子方程式为______,选择用硫酸而不选择盐酸溶解,除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外,另一个原因是________。
(2)滤渣3的主要成分是________,除铁的过程中,应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”),原因是__________。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解,得到MnO2,写出电解过程中阳极电极反应式:__________。
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