工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料...

（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是　　　　 。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是　　　　 。

（2）向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是　　　　 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是　　　　 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是　　　　 。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2, 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是　　　　 。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 　　　　　　　　　　 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是　 　　　　　　　　 　　 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 　　　　　　 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是　　　　　 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是　　　　 。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

回答下列问题：

（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________，滤渣1 的主要成分为________________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性条件下，NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2，其还原产物为Cl2，该反应的离子方程式为 ___________________ 。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是___________。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Ksp(CuS)=6.3×10-16　　 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

A.MnO2　　　　　　 B.NaOH　　　　　　 C.MnS

该反应的离子方程式是____________________________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+_______=_______+_______+_______；

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．

①生成MnO2的电极反应式是____________；

②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生．其原因是____________；

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是　　　　　　　 。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是　　　　　　　　　　　 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是　　　　　　　　　　 。

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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1

生成氢氧化物沉淀的pH

2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是____________；

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。

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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。

A．氯水　　 　　　　　　 B．高锰酸钾　　 C．次氯酸钠　　 　　　　 D．浓盐酸

（3）试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水　　 B．稀硫酸　　 C．碳酸锰　　 D．Mn(OH)2　　 E．NaOH

（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。

（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

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二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

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