工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料...

工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。

A．氯水　　 　　　　　　 B．高锰酸钾　　 C．次氯酸钠　　 　　　　 D．浓盐酸

（3）试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水　　 B．稀硫酸　　 C．碳酸锰　　 D．Mn(OH)2　　 E．NaOH

（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。

（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

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（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是　　　　 。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是　　　　 。

（2）向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是　　　　 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是　　　　 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是　　　　 。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2, 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是　　　　 。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 　　　　　　　　　　 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是　 　　　　　　　　 　　 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 　　　　　　 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是　　　　　 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是　　　　 。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

回答下列问题：

（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________，滤渣1 的主要成分为________________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性条件下，NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2，其还原产物为Cl2，该反应的离子方程式为 ___________________ 。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是___________。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Ksp(CuS)=6.3×10-16　　 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

A.MnO2　　　　　　 B.NaOH　　　　　　 C.MnS

该反应的离子方程式是____________________________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+_______=_______+_______+_______；

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．

①生成MnO2的电极反应式是____________；

②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生．其原因是____________；

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工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是　　　　　　　 。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是　　　　　　　　　　　 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是　　　　　　　　　　 。

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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1

生成氢氧化物沉淀的pH

2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是____________；

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。

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MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

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