下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C. 稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D. CO2通入澄清石灰水中
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金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5gcm-3,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )
A. 保险丝
B. 医疗器械
C. 潜艇外壳
D. 眼镜架
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联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是( )
A. 可有效减少缺铁性贫血
B. 熔点较高
C. 价格便宜,不易生锈
D. 传热慢,保温性能好
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下列关于化肥的说法中,正确的是( )
A. (NH4)2SO4属于复合肥料
B. 从外观即可把NH4NO3与KCl区别开
C. 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
D. NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出
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人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是
A. 有酸味的物质 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素
C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
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科技文献中经常出现下列词汇,其中与相关物质的颜色并无联系的是( )
A. 赤色海潮
B. 绿色食品
C. 白色污染
D. 棕色烟气
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金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe;Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是
A. Zn>Fe>Cu
B. Cu>Fe>Zn
C. Fe>Cu>Zn
D. Cu>Zn>Fe
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近年来,经过我国科学家的努力,制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”,芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是,该反应属于( )
A. 化学反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
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向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,同时测定有关数据,下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )
A.
B.
C.
D.
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甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
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金属防锈既可以节约资源,又能美化环境.下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是( )
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
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化学源自生活,又服务于生活,化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是
A. 用食醋除去热水瓶的薄层水垢
B. 用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
C. 人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后,可用肥皂水消除相关症状
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b="c"
B. 恢复至 t2℃时,析出溶质的质量 a>b=c
C. 恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
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下列金属单质能与稀硫酸发生置换反应的是
A. 铁
B. 金
C. 铜
D. 银
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小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分,他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨,闻到刺激性气味。由此判断该化肥可能为
A. 氯化铵
B. 碳酸钾
C. 硫酸钾
D. 硝酸钠
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下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38 ℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是
A. 溶液变浑浊
B. 溶液变为不饱和
C. 溶液质量变小
D. 溶质质量分数变小
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下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A. ①③
B. ①③④
C. ②③④
D. ①②③④
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地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为( )
A. SiO2
B. FeO
C. Fe3O4
D. Al2O3
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_____和_____生成_____和水的反应,叫做中和反应,中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的_____生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应,大多数酸是可溶的,它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。
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硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫______反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是________。
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请你各举一个实例,证明下列有关溶液的叙述是错误的.
(1)溶液一定是无色的.实例:_____溶液不是无色的.
(2)均一、稳定的液体都是溶液.实例:_____是均一、稳定的液体,但不是溶液.
(3)溶液中的溶质一定是固体. 实例:_____可作溶质,但不是固体.
(4)溶液中的溶剂一定是水. 实例:_____.
(5)某溶液中的溶质只可能是一种.实例:_____.
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将30 g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100 g水中,充分溶解如图所示。试回答:
(1)A试管中放的物质是_____(填“甲”或“乙”),此时另一支试管中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质质量分数是_____(保留1位小数),若将温度降至t1℃时,试管 B中的现象是_____。
(2)在t2℃时,若要让试管A中的固体全部溶解,可向烧杯的水中加入_____(填序号)。
①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠
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(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸.①打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有_________性.②用水稀释浓硫酸时,_________并用玻璃棒不断搅拌即可.
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_________(填字母).
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_________.
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小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系,如图(图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应).
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是 (填化学式,只填一种即可).
(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式: .
(3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式: (只写出一个即可).
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教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:
(1)反应开始后,A装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是_____。
(3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。
(4)防止生锈的方法很多,如_____(写一种方法即可)。
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某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是 克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
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小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③__________________________
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:__________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是___________________________________________________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是____________________________________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是________________________。
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