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金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是
A. Zn＞Fe＞Cu
B. Cu＞Fe＞Zn
C. Fe＞Cu＞Zn
D. Cu＞Zn＞Fe
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金属活动性顺序在科学研究中有重要应用．已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（ ）
A．Zn＞Fe＞Cu
B．Cu＞Fe＞Zn
C．Fe＞Cu＞Zn
D．Cu＞Zn＞Fe九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验：
（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：
溶液种类
ZnSO4
FeSO4
CuSO4
加入X后有无金属析出
无
无
有
则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为_____。
（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现_____的现象，则Zn的活动性比Fe强；
（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式_____。
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为设计验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可作下一步反应），其中不可行的方案是（ ）
A．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 B．Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液 C．Zn、Cu、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、ZnSO4溶液 九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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应用金属活动性顺序表来学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式______．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出B反应的化学方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________．
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是________
A．反应结束后，生成氢气质量相同
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接________．（填“铜板”、“锌板”）．
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回答以下问题：
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式________．
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是________．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．滤渣的成分是________，滤液中的溶质是________．
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________．
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（6分）回答以下问题：
⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式________。
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是________。
⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是________，滤液中的溶质是________。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________。
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已知金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则不能发生置换反应的是
A．Mn和CuSO4 溶液 B．Mn和ZnSO4 溶液
C．Fe和MnSO4 溶液 D．Mn 和 稀H2SO4
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分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）
A.反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4
B.反应后所得两溶液中溶质质量不相等
C.反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe> Zn
D.反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B
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