（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．...

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（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出B反应的化学方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________．
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是________
A．反应结束后，生成氢气质量相同
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接________．（填“铜板”、“锌板”）．

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（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出B反应的化学方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________．
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是________
A．反应结束后，生成氢气质量相同
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接________．（填“铜板”、“锌板”）．

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回答以下问题：
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式________．
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是________．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂和Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．滤渣的成分是________，滤液中的溶质是________．
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________．
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________．
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（2011•门头沟区二模）回答以下问题：
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式．
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂和Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．滤渣的成分是，滤液中的溶质是．
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为．
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）．
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（6分）回答以下问题：
⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO₄ 溶液 B．Mg和MnSO₄ 溶液 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式________。
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是________。
⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂和Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu。滤渣的成分是________，滤液中的溶质是________。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________。

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（1）测定地下水的酸碱度可用　　　　．（填标号）
A．紫色石蕊溶液　　　　　 B．无色酚酞溶液　　　　　 C．pH试纸
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液　　 B．Mg和MnSO4 溶液　 C．Mn和FeSO4 溶液
则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　．

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应用金属活动性顺序表来学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式______．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______．
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金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）写出用稀硫酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_____。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。
A Fe 和 CuSO4 溶液　　 B　 Mg 和 MnSO4 溶液　　 C Mn 和 FeSO4 溶液
①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 _____。
②以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是_____。
②滤液中一定含有的阳离子是_____。（填化学符号）

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小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出．小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：

操作步骤	实验现象
①将一小块钠放入盛水的烧杯中	金属钠在水面四处游动，并逐渐溶解，有大量气体产生
②向反应后的溶液中滴加酚酞试液	溶液变红色
③将产生的气体收集并点燃	气体燃烧，并产生淡蓝色火焰

分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是　　　　　　　　　（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是　　　　　　　　　　　　　．

结论：据上述现象，Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是　　　　　　　　　　　．

反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属　　　　　　　　　　（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．

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已知金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则不能发生置换反应的是
A．Mn和CuSO4 溶液　　　　　　　　　　　 B．Mn和ZnSO4 溶液
C．Fe和MnSO4 溶液　　　　　　　　　　　 D．Mn 和稀H2SO4

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金属在我们生活中有广泛的应用．
（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为．
（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．
已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO₄溶液 B．Mn和FeSO₄溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是．
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