九年级化学填空题中等难度题
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝、铁、铜是生活中常见的金属,回答有关问题。
(1)将纯铜和黄铜相互刻画,_______表面会留下较深痕迹:
(2)这三种金属中,不能与酸发生反应的是________;
(3)铝制品抗腐蚀性能好是因为在常温下表面会形成________:
(4)验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序,可用的方法是_______(铝片已打磨)
a分别将铝片和铁片浸入到硫酸铜溶液中
b将铁片分别浸入硫酸铝和硫酸铜溶液中
c将铝片先浸入到硫酸亚铁溶液中,一段时间后取出金属片,再浸入硫酸铜溶液中
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金属在我们生活中有广泛的应用.
(1)铝是活泼金属,为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能?
(2)用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序,请写出一种可行方案所需的物质.
(3)在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有 (用离子符号表示).
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
(7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了 。
(4)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,结合其组成分析,铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。
(6)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示(通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化):
写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
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金属制品在曰常生活中应用广泛,下列有关金属的性质描述正确的是( )
A.铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝不与空气中的氧气反应
B.金属都能与酸反应,置换出氢气
C.铁能从溶液中置换出金属铜,说明铁的金属活动性比铜强
D.铁与稀盐酸反应可生成
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
金属在生产、生活中应用广泛。
(1)钢铁制品是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢材产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学为探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
①如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处_______最先出现铁锈,结合所学知识分析可知,铁在空气中生锈实际上是铁与______________相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
②请你帮兴趣小组的同学写出一条保护金属资源的有效途径_________________________________。
(2)某同学为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如下方案,下列方案中能验证三种金属活动性顺序的是____________________________(填字母)。
A Ag、Cu、Fe( NO3)2溶液
B Ag、 Fe、Cu( NO3)2溶液
C Cu、 Fe( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
D Fe 、Cu( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
(3)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn、Mg和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A 若滤渣中只含有Cu和Fe,滤液中一定含有氯化镁、氯化锌
B 向滤渣中加入足量稀盐酸,溶液变为浅绿色,则滤渣中一定含有Fe,一定不含Mg
C 若滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有Cu和Fe
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金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的 。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 。
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 。
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,该反应类型为 反应。
②若溶液甲显蓝色,是因为 (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是 。
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金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的 。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 。
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 。
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,该反应类型为 反应。
②若溶液甲显蓝色,是因为 (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是 。
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人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
铜能够制成铜片或拉成铜丝,主要利用了铜具有良好的______。
铝制品具有良好抗腐蚀能力的原因是______。
为了比较铝、铜、铁三种金属的活动性顺序,同学们进行了如图甲所示实验,实验后把两支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中
如图乙所示
,发现烧杯内的红色固体物质明显增多,请解释其中的原因______。充分反应后过滤,滤液中含有的金属离子可能的组成有______
填序号
。
①、
、
②、
③、
④、
⑤
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金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的_____。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明_____。
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是_____。
(4)据图答题:
①根据如图甲所示回答:滤渣中一定有的金属是_____,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
②把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙。下列说法错误的是_____(填字母序号)
a甲是铁,乙是锌
b铁消耗硫酸的质量比锌大
c参加反应的锌的质量小于铁的质量
d充分反应后,稀硫酸一定都有剩余。
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