(7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了 。
(4)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,结合其组成分析,铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。
(6)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示(通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化):
写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
九年级化学填空题中等难度题
(7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了 。
(4)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,结合其组成分析,铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。
(6)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示(通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化):
写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
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金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨):
①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________;
②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__________________。
此探究实验的目的是________________________________。
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金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨):
①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________;
②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__________________。
此探究实验的目的是________________________________。
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金属材料在生产、生活中应用广泛.
(1)黄铜是铜、锌合金,下列说法中不正确的是 ______ .
A 黄铜属于纯净物 黄铜属于金属材料
C 黄铜的硬度比铜大 黄铜的抗腐蚀性能更好
(2)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的 ______ .
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验说明了 ______ .
(4)铜器在潮湿的空气中也容易生锈,铜锈(俗称铜绿)的主要成分是,结合其组成分析,铜生锈是铜与氧气、 ______ 和 ______ 共同作用的结果;铜生成铜锈的化学方程式为 ______ .
(5)常温下一些金属的物理性质数据如下:
金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
导电性(以银的导电性为100作标准) | 99 | 61 | 27 | 17 | |
密度 | |||||
熔点 | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) |
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是 ______ .
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(5分)金属材料的应用非常广泛。运用所学知识回答以下问题:
(1)铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能,原因是铝的表面能生成一层 ,阻止铝的进一步氧化。
(2)铜可以拉成铜丝,这是利用了金属的 。
(3)锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨。取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯底部剩有固体,该固体中一定含有 。
(4)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ;滤液中一定不含的物质是 。
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金属材料应用非常广泛,运用所学知识回答以下问题.
(1)铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能,原因是铝的表面能生成一层 ;
(2)铜可以拉成铜丝,这是利用了金属的 性;
(3)在钢中融入一定量锰可得锰钢,常用于制造钢轨,取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯底部剩有固体,该固体中一定含有 ;要比较铁和锰的金属活动性,下列试剂组合能实现的是 ;
A.锰和FeSO4溶液 B.锌、铁和稀盐酸
(4)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是 ;滤液中一定不含的物质是 .
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人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
铜能够制成铜片或拉成铜丝,主要利用了铜具有良好的______。
铝制品具有良好抗腐蚀能力的原因是______。
为了比较铝、铜、铁三种金属的活动性顺序,同学们进行了如图甲所示实验,实验后把两支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中如图乙所示,发现烧杯内的红色固体物质明显增多,请解释其中的原因______。充分反应后过滤,滤液中含有的金属离子可能的组成有______填序号。
①、、
②、
③、
④、
⑤
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(5分)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)下列物质不属于合金的是 。
A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁
(2)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(3)焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来,该反应的化学方程式为 。
(4)工业上冶炼金属钛时,其中一步反应的化学方程式为:
TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X,则X的化学式为 。
(5)在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是 。
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金属材料广泛应用于生产生活中。干电池中含有金属铜和锌,将废旧电池回收利用对保护环境具有重要意义。如图是干电池的截面示意图,结合图示回答下列问题:
(1)干电池有两个电极,铜帽与碳棒相连为正极,这是利用铜的____________________性。
(2)实验室将废电池回收得到的某金属单质洗净后可用于制取氢气,该反应的化学方程式为____________________。
(3)将电池填充物( MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物)加水溶解、过滤,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl 还可当作肥料使用,属于____________________肥。
(4)下列能证明铜锌金属活动性强弱的试剂组合是____________________(填字母)。
A.锌、铜和稀硫酸
B.锌和氯化铜溶液
C.铜和硫酸锌溶液
(5)将mgZn和Fe的混合物加入到一-定质量的CuCl2溶液中,充分反应后过滤,将得到的滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有以下四种判断,其中正确的是____________________(填字母)。
A.滤液可能是无色
B.滤液中一定含有ZnCl2和FeCl2
C.滤渣中的物质可能有三种
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
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