河北省衡水市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是

A. CaO　　 B. Na2O　　 C. Fe2O3　　 D. SiO2

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下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（　　 ）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3　　 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金，根据下表中金属的熔点、沸点判断不能形成合金的是(    )

A. Fe、Cu　　 B. Al、Na　　 C. Fe、Na　　 D. Cu、Al

难度: 中等查看答案及解析

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是

A. 3：1：1　　 B. 6：3：2　　 C. 1：2：3　　 D. 1：1：1

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　　 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸　　 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤　　 B. 只有①④　　 C. 只有②③　　 D. 只有③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应

B. Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2CO3

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从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）

A. 金属的活动性　　 B. 金属的导电性

C. 金属的延展性　　 D. 地壳中金属元素的含量

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过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是

A. Na2O2、Na2CO3　　 B. NaOH、Na2CO3

C. Na2CO3　　 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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下列说法正确的是

①新制氯水经光照一段时间pH减小

②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀　　　

③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ③④

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于NA

B. 标准状况下，2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的数目为2NA

C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2阴离子数目均为0.1 NA

D. 标准状况下，22.4 L Cl2完全参加反应，转移电子的数目一定为2NA

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O

D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH4+

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合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A. 21.2g　　 B. 6.2g　　 C. 8.4g　　 D. 10.6g

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下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A. 配制稀硫酸　　 B. 固体NaHCO3分解

C. 制备Fe(OH)2沉淀　　 D. 收集NH3

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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. FeCl2　　 B. AlCl3　　 C. FeCl3　　 D. CuCl2

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是

A. FeCl3　　 B. KNO3　　 C. CuSO4.　　 D. 浓H2SO4

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将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是

A. Mg和Cu　　 B. Na和Fe　　 C. Al和Mg　　 D. Zn和Fe

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下列说法中正确的是

A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

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已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应

B. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

下列各表述与示意图一致的是

A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C. 图②中物质A反应生成物质C，△H>0

D. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。

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红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________________________________。

（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

（3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

a.稀盐酸　　　　 b.KOH　　　　　　 c.氨水　　　　　 d.MnCO3　　　　 e.CaCO3

（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_________________________。

（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________ L。

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（题文）海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，

（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为____________mol。

（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号）

（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

步骤①反应的离子方程式为：_____________________________________；

步骤②的反应方程式为：_________________________________________。

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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。

（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑　　 MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑　　　 MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

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