(题文)海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取许多常见的化学物质,结合所学知识回答下列问题,
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步骤②~④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外,步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为____________mol。
(2)实验室模拟从海带中提取碘,可能经历如下操作(或过程),请选择必要的操作(或过程),并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号)
(3)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁,若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为:_____________________________________;
步骤②的反应方程式为:_________________________________________。
高三化学综合题中等难度题
(题文)海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取许多常见的化学物质,结合所学知识回答下列问题,
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步骤②~④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外,步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为____________mol。
(2)实验室模拟从海带中提取碘,可能经历如下操作(或过程),请选择必要的操作(或过程),并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号)
(3)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁,若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为:_____________________________________;
步骤②的反应方程式为:_________________________________________。
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海水是巨大的化学资源宝库,利用海水可以提取很多物质。
利用1:提溴工业
用海水晒盐之后的盐卤可提取溴,提取流程如图:
(1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_____。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热,需要控制温度在90℃左右的原因是______。
利用2:提镁工业
从海水提取食盐和Br2之后的盐卤中除含有Mg2+、C1-外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等,还可以用来提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,流程如图所示:
(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,还有能参与大气循环的无毒物质,则该反应的化学方程式为_______;加入NaC1O的另一个作用是________。
利用3:淡化工业
(3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如图所示。氢型阳离子交换原理可表示为:HR+Na+=NaR+H+;……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有:ROH+C1-=RC1+OH-;______;________。
(4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示:
①图中的海水没有直接通入到阴极室中,其原因是_________。
②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。
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下列说法不正确的是( )
A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低
C.从海水中可以提取铀和重水等核原料
D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
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海洋是一个巨大的化学资源宝库,海水资源综合利用的部分流程图。
(1)由海水提取的粗盐中常含有等,可以加入_______________(填化学式)除去,反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO2还原为,硫元素被氧化为,从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫,其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化,转移的电子的物质的量为__________mol。
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海洋是富饶的自然资源宝库。回答下列问题:
(1)从海洋锰结核可提取多种重要金属,其中Al高温还原MnO2的化学方程式为__________。
(2)海水淡化的方法有很多。
①下列三种海水淡化方法中,发生氧化还原反应的是_________(填字母)。
②离子交换法淡化海水的示意图如下:
通过ZOH树脂时,溶液中发生的离子反应为_____________;能否先通过ZOH树脂再通过HR树脂,并说明理由:____________________________。
(3)以海带浸取液为原料制取NaI晶体的一种实验流程如下:
①“萃取”、“反萃取”使用的玻璃仪器除烧杯外,另一主要玻璃仪器是_________。
②“电解食盐水”的化学方程式为__________。“反萃取”的离子方程式为_________________。
③由NaI溶液制取NaI晶体的步骤为_________、过滤、洗涤及干燥。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ,
溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的,而不用MgO,其原因是
。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。
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