动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”和“锌”是指
A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 单质
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下列选项属于溶液的是
A. 泥水 B. 白糖水 C. 玉米粥 D. 蒸馏水
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地壳中含量最多的元素是( )
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
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硫酸钾(K2SO4)属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
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硫化氢(H2S)中硫元素的化合价为( )
A. ﹣1 B. +2 C. +1 D. ﹣2
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最清洁的燃料是( )
A. 煤 B. 木炭 C. 氢气 D. 石油
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化学反应4Al+3O22Al2O3,属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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属于有机物的是( )
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金刚石 D. 碳酸钠
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下列水果中酸度最强的是
A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5
C. 草莓pH=3.2 D. 柠檬pH=2.3
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氧气在降温加压变成液态氧的过程中,发生变化的是( )
A. 分子间的间隙 B. 分子的质量
C. 分子的构成 D. 分子的体积
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化学用语书写错误的是( )
A. 汞元素﹣﹣Hg B. 铵根﹣﹣NH4
C. 2个氢原子﹣﹣2H D. 氦气﹣﹣He2
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物质在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A. 硫粉 B. 木炭 C. 铁丝 D. 白磷
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物质的用途错误的是( )
A. 干冰用于人工降雨 B. 自来水厂明矾作净水剂
C. 铜丝用于制作导线 D. 烧碱能改良酸性土壤
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实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 夹试管
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关于电解水的实验,说法正确的是
A. 从现象上判断:与正极相连的一端产生氢气
B. 从变化上分类:该变化属于物理变化
C. 从宏观上水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的
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如图装置进行实验,下列现象能证明空气中 O2 体积分数的是
A. 红磷燃烧,产生白烟
B. 瓶中液面先下降,后上升
C. 瓶中液面最终上升至 1 处
D. 水槽中液面下降
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除去氯化钙溶液中少量的盐酸,最佳的试剂是( )
A. Ca(OH)2 B. CaO C. CaCO3 D. Fe
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ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是
A. M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液
B. N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体
C. ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时,ZnSO4 的溶解度为 41g/100g 水
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总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是( )
A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碱的组成中一定含有金属元素
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有关质量守恒定律的理解或应用正确的是
A. 10g 氢氧化钠溶液与 10g 硫酸铜溶液混合,得到 20g 溶液
B. 1g 碳酸钙粉末与 10g 水混合,形成 11g 溶液
C. 5g 硫和 5g 氧气在点燃条件下完全反应,生成物质量为 10g
D. 甲烷燃烧时,甲烷减少的质量等于生成的 CO2 和 H2O 的质量总和
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联系已学的化学知识,回答下列问题。
①空气中能供给呼吸的气体是_____;引起温室效应的主要物质是_____。
②冰箱中放入活性炭除异味,利用了活性炭的_____性。
③取氯化钠进行焰色反应,火焰呈_____色;用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠,反应的化学方程式为_____。
④醋酸(CH3COOH)广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为_____;1mol CH3COOH中约含有_____个H原子(用科学计数法表示)。
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,所以它们互为_____;但由于它们碳原子的排列方式不同,因此它们的_____(填“物理性质”或“化学性质”)存在着较大差异。
⑥一氧化碳在氧气中燃烧,其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为_____;反应前后没有发生改变的微粒是_____(填微粒名称)。
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下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度,根据数据回答。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
(g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____(填“很大”或“很小”)。
②50℃时,KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为_____g。
③KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或_____。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,说法正确的是_____(填编号)。
A 操作I一定是降温
B a与b的溶剂质量可能相等
C a与c的溶质质量一定相等
D b与c的溶质质量分数一定相等
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某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某小组利用如图装置探究气体的成分。请用装置序号填空(装置不重复使用)。
(1)若检验气体中存在水蒸气,可将气体通过装置_____;该装置中反应的化学方程式为_____。
(2)将气体依次通过装置_____,可一次性确定该气体的成分。
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用下列装置进行实验,按要求回答。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,选择的发生装置是_____;化学方程式为_____。
(3)收集氧气和二氧化碳,都可以选择装置C,原因是_____;装置C中,与集气瓶配套使用的玻璃片的_____(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶;装置C收集氧气,检验氧气集满的方法是_____。
(4)利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
I.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
Ⅱ根据变化图,有关说法正确的是_____(填编号)。
A 对比分析a、b点可知,曲线甲表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B 对比分析c、d点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C 最终曲线甲、乙的气压相等,说明最终产生的CO2质量相等
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
①某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
I.配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____;配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_____。
Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol,该粗锌中锌的质量分数为_____(根据化学方程式计算)
②在“探究金属的性质”实验时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤液中可能含有的溶质是_____,滤渣中一定含有的金属是_____。
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某白色固体可能含有BaCl2(溶液显中性)、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,某小组同学为确定该白色固体的成分,进行如下探究。
①初步探究:实验设计如图所示。
(初步结论)原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____,一定没有氯化钡。
(交流讨论)甲同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠,需要进一步确定。
②继续探究:无色溶液M中是否含有氢氧化钠?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
A.取溶液M于试管中,加入 _____,振荡,静置 | 白色沉淀 | _____ |
B.取实验A所得的上层清液于试管中,加入酚酞试剂。 | 清液变红色 | 证明溶液M中有氢氧化钠 |
通过实验,小组同学完成了本次探究活动。 |
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