某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或...

某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。

①初步探究：实验设计如图所示。

（初步结论）原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。

②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？

（实验探究）

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某实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，同学们取少量白色固体配制成溶液(以下称为“样品溶液”)，进行了如下实验:

[提出问题]样品溶液中可能含有哪些离子?

[实验探究]

[收集证据]甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____，由此可知，过滤后的滤液中一定含有的阴离子是_____(填离子符号)。

乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。

[交流与评价]大家一致认为，丙同学得出的实验结论不正确，理由是_____。

[反思与收获]若想得出正确结论，可以在丙同学实验的基础上，补充实验:取_____，加入____，观察到_____，则证明样品溶液中含有SO42-。

[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与____，一定要在加入试剂前_______，以便得出正确的实验结论。

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有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:

A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B.由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4

C.由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质

D.由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况

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现有一包白色粉末，可能含有NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4，BaCl2中的一种或几种，为了确定其组成，某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过加足量水得无色溶液A和白色沉淀a，认为该粉末中不含CuCl2，他是根据物质的_____性质得出该结论的。

（2）写出无色溶液A中加入稀盐酸产生气体的化学方程式_____。

（3）通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____。

（4）B、C两种无色溶液，能够用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_____（填“B”或“C”）。

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某白色固体A可能含有Na2CO3、Na2SO4（水溶液呈中性）、BaCl2（水溶液呈中性）、NaOH、中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：

（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，滤液C中一定有的溶质是　　　　　　　　 。

（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

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有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

[查阅资料]氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。

步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。

结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）

A.白色粉末一定是纯净物

B.白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种

C.白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种

D.白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH

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实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na2CO3

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为　　　　 ，则　　　　 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是　　　　 ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH　　　　 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果　 　　 　　 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想　　　　 ．

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实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究

[发现问题]该样品中含有哪些物质?

[查阅资料]①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

[提出猜想]猜想Ⅰ:NaOH

猜想Ⅱ:Na2CO3

猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

[设计实验]

[收集证据]（1）若现象A是有气泡产生，则x为_______溶液 (填化学式)，则_______(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ” 或“猜想Ⅲ”)不成立。

（2）若X溶液为Ba(OH)2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是______。取反应后的上层清液，测定其pH>7，则证明猜想Ⅲ成立，这个结论是否正确_______(填“是”或“否”)。

[定量分析]确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。

步骤如下:①按图连接好装置，井检查气密性:②准确称取该样品1.0g放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下，CO2的密度为1.6g﹒L-1 )

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______(填 “有”或“没有”)影响。B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积______(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）通过计算，便可测得该样品中Na2CO3的质量分数。______

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某白色固体可能由BaCl2、 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。

I.初步探究:小青同学设计的实验过程及现象如下图所示。

[查阅资料]BaCl2溶液显中性、碳酸钠溶液显碱性。

[初步结论](1)原白色固体中一定有的物质是___________，一定没有的物质是___________。

(2)R溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。

[交流讨论]小霞同学认为:无色溶液R变红色，说明溶液R中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定 ,需对溶液R继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:

I.继续探究:

[提出问题]无色溶液R中有氢氧化钠吗?

[猜想与假设]猜想一:有NaOH　　　　　 猜想二:没有 NaOH

[探究与结论]

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实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

（查阅资料）

BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

（实验探究）

甲同学设计了如下的实验方案。

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。

（总结归纳）

通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。

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