辽宁省葫芦岛协作校2019届高三上学期第一次月考化学试卷

下列实验方案合理且能达到对应目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　　 ）

A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

难度: 困难查看答案及解析

化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源

D. 氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾

难度: 中等查看答案及解析

有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn

②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C

下列有关叙述不正确的是

A. 反应①是铝热反应

B. 反应②是置换反应

C. C2Cl6属于卤代烃

D. 氧化性：Al＞Zn＞C

难度: 简单查看答案及解析

铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A. 4.1275g　　 B. 4.255g　　 C. 8.51g　　 D. 9.62g

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-

B. PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-

D. 有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

C. 标准状况下，22.4L HCl气体中含有NA个气体分子

D. 1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O

D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH4+

难度: 中等查看答案及解析

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）

A. 还原剂只有Li

B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 还原产物包括LiCl和S

D. 生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是 (　　　　 )

A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用

C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

D. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

难度: 困难查看答案及解析

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是

A. 沉淀中氢氧根的质量为(n—m)克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 bv/1000mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为 2.24(n-m)/17L

D. 与合金反应的硝酸的物质的量为bv/1000mol+(n-m)/51mol

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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

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某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 起始滤液的pH＝7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

（2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

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工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。

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Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

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(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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