工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：已知：几种离子...

工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。

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工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。

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ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表：

(1)实验室中用98％H₂SO₄来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、________、________、________。

(2)写出在A中加H₂O₂的离子方程式：________。

(3)向A中可以加入________(写化学式)调节溶液pH范围在________之间；沉淀C为________。

(4)碱式碳酸锌[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为________。

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A溶液中主要含有的溶质是　　　　　　　　 。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS　　　　　 (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为　　　　　 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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（15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

⑴ 步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。

⑵ A溶液中主要含有的溶质是。

⑶ 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是。

⑷ 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

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（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是▲ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ▲ 。

（2）A溶液中主要含有的溶质是▲ 。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S▲ （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为▲ mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　 。

(2)A溶液中主要含有的溶质是　　　　　　　 。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS　　 (选填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为　　　　 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺ 、 Fe³⁺、  Cu²⁺  、 Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（1）实验室中用98％H₂SO₄来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。

（2）在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全。另外还有一个目的是________；在A中________(填”能”或”不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去;

（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在________ ;                               B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能________；

（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式________.

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以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

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