甘肃省兰州市2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）

A. V(A)═0．5mol/(L·S)　　 B. V(B)═0．3 mol/(L·S)

C. V(C)═0．8 mol/(L·S)　　 D. V(D)═1 mol/(L·S)

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻 突然变化的条件可能是（　　 ）

A. 催化剂失效　　 B. 减小生成物的浓度

C. 增大容器的体积　　 D. 降低体系温度

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下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深　　 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C. 合成氨控制在500 ℃左右的温度　　 D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

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下列热化学方程式正确的是（　　）

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝−890.3 kJ·mol−1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝−38.6kJ·mol−1

C. 已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝−242kJ·mol−1

D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝−57.3kJ·mol−1

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. Z为0.3 mol·L－1　　 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1　　 D. Z为0.4 mol·L－1

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已知在300 K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　 ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol D　③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化

A. ③⑤　　 B. ②④⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ③⑤⑥

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中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2N2=N4　　　　　　　 △H =-882 kJ·mol-1

B. N2 (g)=0.5N4 (g)　　 △H=+441 kJ

C. N2 (g)=0.5N4 (g)　　 △H=-441 kJ·mol-1

D. 2N2(g)=N4(g)　　　　 △H=+882 kJ·mol-1

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已知反应：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　　 ①

2HI(g)H2(g)＋I2(g)　　　　　　 ②

2NO2(g)N2O4(g)　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A. 均不变　　 B. 均增大

C. ①增大，②不变，③减小　　 D. ①减小，②不变，③增大

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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（　　 ）

A. 920 kJ　　 B. 557 kJ　　 C. 188kJ　　 D. 436 kJ

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已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加，　 ③反应物的转化率一定增大，

④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

A．①②③　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　　　 D．④⑥

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应

B. X、Y、Z均为气态

C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

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在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点的反应速率：a>c

B. a、b两点NO2的转化率：a<b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（　　 ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2　　　 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4　　　　 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　　 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　　 B. 2.8 mol　　 C. 2.4 mol　　 D. 1.2 mol

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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（　　 ）

A. 10Q　　 B. 5Q～10Q　　 C. 大于10Q　　 D. 5Q

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已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷[(CH3)2CHCH3]燃烧的热化学方程式分别如下：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)　 ΔH＝－2878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)　 ΔH＝－2869 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　 ）

A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子　　 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程　　 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大　　 D. a＜c+d

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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应　　 B. T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应

C. T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应　　 D. T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应

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已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于

A. 40%　　 B. 50%　　 C. 80%　　 D. 90%

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物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为（　　 ）

A. 3225 kJ　　 B. 2816 kJ　　 C. 6999 kJ　　 D. 15644 kJ

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当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

（1）实验①的目的是___________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。

（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________________________________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（3）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_____________。

　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　　　 丙

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

①定性如图乙可通过观察_________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________________________。

②定量用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________________。

（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

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（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①当反应达到平衡时， N2和H2的转化率之比为________。

②保持体积不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量__________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

（2）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

①温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

③如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下制取氢气：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入2 L密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所

①在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________。

②该反应到4 min时，CO的转化率为________。

③若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

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取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数)：_______________。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

难度: 中等查看答案及解析