已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1...

已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（　　 ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2　　　 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4　　　　 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　　 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（　　 ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2　　　 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4　　　　 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　　 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）

A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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已知：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应

B．CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应

C．上图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　　　　 ）

A.对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升温ΔH不变

B.已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)　 △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2

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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(　　 )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金刚石比石墨稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

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依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

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已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + 　 ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ΔH=－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol

C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量

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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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