下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,升温ΔH不变
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ,则△H1>△H2
高二化学单选题简单题
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,升温ΔH不变
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ,则△H1>△H2
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对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中,K正反应代表正反应的平衡常数,K逆反应代表逆反应的平衡常数,下列有关说法正确的是( )
A. K正反应=K逆反应 B. K正反应>K逆反应
C. K正反应<K逆反应 D. K正反应×K逆反应=1
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
C. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判断此时的温度是1 000 ℃
D. 该反应为吸热反应
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式: ,则此时的温度为1000℃
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表,下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合关系式 = ,则此时的温度为1000 ℃
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下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )
A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
B. 通入H2S气体产生黑色沉淀
C. 与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
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我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键
C. HCHO分子中既含σ键又含π键 D. 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
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