山西省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

难度: 困难查看答案及解析

（2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

难度: 中等查看答案及解析

醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

A. 0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

B. “铅糖”是强电解质

C. “铅糖”是共价化合物

D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱

难度: 中等查看答案及解析

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应　　 B. 加入催化剂会改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定　　 D. A→C反应中ΔH＝E1－E2

难度: 简单查看答案及解析

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1

S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1

则x为

A. 3a+b－c　　 B. c +3a－b　　 C. a+b－c　　 D. c+a－b

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，一定不能自发进行的是

A. 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ/mol　ΔS＝1 110 J/(mol·K)

B. CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol·K)

C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)

D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol·K)

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B. 与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO3- 、SO42-

C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2- 、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

B. 外电路的电流方向是从b到a

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

难度: 中等查看答案及解析

五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

A. 元素的非金属性大小：Y>X>R　　 B. 简单气态氢化物稳定性：M>R

C. Z的氧化物可以作光导纤维　　 D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线　　 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强　　 C. a点Ka的数值比c点Ku的数值大　　 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

难度: 中等查看答案及解析

（题文）将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 做该实验时环境温度为22 ℃

B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度: 简单查看答案及解析

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是

A. 0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1

B. 若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1

C. 升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D. b∶d＝6∶1

难度: 中等查看答案及解析

t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小　　 B. a＋b<c＋d

C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大　　 D. 平衡向右移动

难度: 中等查看答案及解析

如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2　 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是

A. 乙容器中SO2的转化率小于60%

B. 平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L

D. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

（2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

（5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

难度: 困难查看答案及解析

查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

a．H2O　　　 　　 b．饱和食盐水　　 c．氢氧化钠溶液　　 d．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

难度: 困难查看答案及解析