查阅资料知:Br2的沸点为58.8 ℃,密度为3.119 g·cm-3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈________态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下:
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是________(填字母,下同),尾气处理选用________。
a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)蒸馏时应该选择______(填序号),操作中应控制的关键实验条件为____________。
Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应,实验装置如下:
(5)E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr还不够完善,请结合原有实验装置予以改进:__________。
高二化学工业流程困难题
查阅资料知:Br2的沸点为58.8 ℃,密度为3.119 g·cm-3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈________态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下:
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是________(填字母,下同),尾气处理选用________。
a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)蒸馏时应该选择______(填序号),操作中应控制的关键实验条件为____________。
Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应,实验装置如下:
(5)E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr还不够完善,请结合原有实验装置予以改进:__________。
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
工业生产中,海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知:的沸点为58.78℃,密度为3.119,微溶于水,有毒。
实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通入足量;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(1)步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(2)X试剂可以是_________(填序号),步骤②的B中X试剂与发生反应的离子方程式为__________。
a.
b.饱和食盐水
c.饱和溶液
(3)该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。
(4)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外,还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
从某含Br—废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法不正确的是
A.甲装置中Br—发生的反应为:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,转移0.1mol e—
C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
从某含Br—废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法不正确的是
A.甲装置中Br—发生的反应为:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,转移0.1mol e—
C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
根据所学知识填空:
(1)烷烃的同分异构体之间,支链越多,沸点 ;烷烃均 溶于水,密度均比水 。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度 ,苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,如果不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤。
(3)乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是______,其反应方程式为_______________。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_______________,其产物的名称是_____________;乙烯对水果具有________功能。
(4)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如下图,。根据S诱抗素结构,可知S诱抗素分子中含有的官能团有 、 、 、 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
物理性质 | 颜色 | 状态 | 溶解性 | 熔点 | 沸点 | 密度 |
溴乙烷 | 无色 | 液体 | 难溶于水 | 38.4℃ | 119℃ | 1.46g/cm3 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
物理性质 | 颜色 | 状态 | 溶解性 | 熔点 | 沸点 | 密度 |
溴乙烷 | 无色 | 液体 | 难溶于水 | 38.4℃ | 119℃ | 1.46g/cm3 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。
[查阅资料]乙酸乙酯:无色、有芬芳气味的液体,沸点77℃,熔点-83.6℃,密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等,微溶于水,在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小,比水轻。
[反应原理]
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
[实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后,加入10mL乙醇,边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4,冷却后再加入8mL冰醋酸,点燃酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上,观察现象。
[问题讨论]
(1)试管a内加入碎瓷片的作用_______(填“防止暴沸”或“防止倒吸”);
(2)试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______(填“防止暴沸”或“防止倒吸”);
(3)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________;
A.中和乙酸和乙醇
B.加速酯的生成,提高其产率
C.溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解,有利于分层析出。
(4)反应结束后试管b中的现象是_______;
A.溶液不分层
B.溶液分层,无色油状液体在上层
C.溶液分层,无色油状液体在下层
(5)若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应,分离得到纯乙酸乙酯13.2g,反应的产率是________。
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下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体。
单质 | a | b | c | d | e |
沸点(℃) | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。
(2) 写出d的元素原子的电子式________;其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型),溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________;写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式),e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中,1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是________。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是________。
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是_____________________________。
(5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
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