NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
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根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O,可推断X的化学式是( )
A. NO B. NO2 C. N2O3 D. NH3
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在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是( )
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. ①③⑤
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下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是( )
A. 5g水受热变成5g水蒸气 B. 5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液
C. 100mL水加入100mL酒精,体积小于200mL D. 木炭燃烧后质量减少
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化学反应方程式2H2 + O2 2H2O 所表示的意义是( )
①氢气和氧气在点燃条件下生成水 ②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①②
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某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有( )
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
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下列化学方程式书写正确的是( )
A. 氧化汞加热分【解析】
HgOHg+O2↑ B. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 D. 铁片投入稀盐酸中:2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑
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碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )
A. 只含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素 D. 肯定含有碳、氢、氧、铜元素
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镁在空气中燃烧,下列说法符合质量守恒的是 ( )
A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
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化学方程式配平后,有时不需要在等号上方注明反应条件,这表明( )
A. 此化学方程式不完整 B. 此反应在通常状况下可以发生
C. 此反应不能发生 D. 此反应方程式不符合质量守恒定律
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3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是( )
A. 小于6g B. 大于6g C. 等于6g D. 以上都有可能
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将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,
经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质
量是
A.12g B.9g C.4g D.17g
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在一密闭容器里,充入了a个H2分子和b个O2分子,在一定的条件下充分反应后,容器里氢原子和氧原子的个数之比为( )
A. a:(a+2b) B. 2a:b C. a:b D. a:2b
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在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11︰9,则在此反应中Y和M的质量之比( )
A. 23︰9 B. 16︰9 C. 32︰9 D. 46︰9
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甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C. 该反应中含氢元素的化合物有3种
D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
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下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )
A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物 D. 反应前后原子、分子个数都不变
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用 “ ”和“ ”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生
化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1
B. 该反应是化合反应
C. 该反应有2种生成物
D. 每个生成物分子由3个原子构成
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一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量 | 8g | 35g | 5g | 8g |
反应后质量 | 2g | X | 5g | 42g |
A. X=7 g B. 在该反应中,丙物质一定是催化剂
C. 该反应类型是化合反应 D. 参加反应的甲物质的质量为6 g
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在反应2A + B = 3C + D中,A和B的相对分子质量之比为5﹕1,已知20克A与一定质量的B恰好反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为( )
A. 4﹕19 B. 3﹕5 C. 1﹕3 D. 2﹕17
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地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
A.X的化学式是FeS2 | B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 |
C.反应前后氧元素的化合价发生改变 | D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70% |
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书写化学方程式的两个原则是:___、_____
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从原子分子的观点看质量守恒定律,在一切化学反应里,因为____所以化学反应前后,各物质的质量总和必然相等。
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写出下列反应的化学方程式,并指明基本反应的类型。
(1)镁条在氧气中燃烧______(________)
(2)铁在氧气中燃烧 ______(_____)
(3)电解水______(______)
(4)实验室制氧气 _______(_____)
(5)红磷燃烧 _______(______)
(6)氢气在空气中燃烧________(_______)
(7)铜丝在空气中加热_______(_______)
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自十一届奥运会以来,历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”,火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时,火苗亮且高,在白天,二百米外也能清晰可见,燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上信息回答:
(1)丁烷由____元素组成,各元素的质量比是 _________
(2)丁烷燃烧的化学方程式为___________
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有A、B、C三种物质各5g 组成的混合物,在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B,则参加反应的B、C的质量比为_______
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某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?____(选填“是”或“否”)
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:________。
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A和B在一定条件下发生反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示.
(1)A中氮元素和氢元素的质量比为 _________.
(2)4种物质中,属于化合物的是 _________(填图中字母).
(3)该反应的基本反应类型为 _________反应.
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某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时,
将锥形瓶倾斜,使稀盐酸和石灰石接触,待充分反应后,发现天平指针指向______(b或a或0处),其原因是__________。若把塞子去掉,同样使稀盐酸与石灰石接触,指针又将指向________
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请仔细看下图,他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的,用验证质量守恒定律的实验试回答:
(1)白磷燃烧时可以看到产生浓厚的 _______。
(2)左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧,这是因为:
①________
②________
(3)为防止瓶塞被冲开,你能对实验作怎样的改进?______
(4)实验时,用加热后的玻璃棒点燃白磷,你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗?_______
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有一种含有水的过氧化氢溶液样品10g ,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到氧气3.2g 。
(1)求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量____。
(2)求该样品中过氧化氢的质量分数_________。
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